题目内容

现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为无色无味液体，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是
 
（填序号）；
（2）A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的工业产品，该化合物的电子式为
 
；
（3）B和F两种元素形成一种化合物，其中B显最高正价，它与水发生复分解反应生成两种酸，请写出该化合物与水反应的化学方程式
 
；
（4）A、B、C三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在常温下可与铜反应，该反应的化学方程式为
 
．
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；
A、D同主族，则D为Na元素；
C与E同主族，则E为S元素；
D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，据此解答各小题即可．
解答： 解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A与C形成的化合物常温下为液态，化合物为水，则A为H元素，C为O元素；
A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，B的最外层电子数为5，则B为N元素；
A、D同主族，则D为Na元素；
C与E同主族，则E为S元素；
D、E、F同周期，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子，则F为Cl元素，
综上所述：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为S元素，F为Cl元素，
（1）同周期随原子序数增大，原子半径减小，最外层电子数相同，电子层越多原子半径越大，所以Na原子半径最大，故答案为：D；
（2）A为H元素，C为O元素，D为Na元素，三元素形成的常见化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，电子式为，
故答案为：；
（3）B为N元素，F为Cl元素，其中N显最高正价为+5价，两种元素形成的一种化合物是NCl5，其中N显+5、价，Cl显-1价，其水解的主要产物为HNO3和HCl，化学反应方程式为：NCl5+3H2O=5HCl+HNO3；故答案为：NCl5+3H2O=5HCl+HNO3；
（4）A为H元素，B为N元素，C为O元素，三种元素形成的一种常见化合物为硝酸，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3（浓）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
故答案为：Cu+4HNO3（浓）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，综合性较强，考查知识点较多，元素的推断是解答本题的关键，A与C形成的化合物常温下为液态是推断突破口．并熟悉元素化合物的性质来解答，难度较大．
练习册系列答案
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实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）：
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
，
 
接
 
．
（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是
 
．②浓硫酸起的作用是
 
．
（3）写出气体发生装置中进行的反应的化学方程式：
 
．
（4）实验室制备氯气的装置与下列哪种气体的装置相类似
 
．
A、O2         B、CO2     C、HCl       D、NH3
（5）多余的氯气用
 
吸收．
（6）8.7g二氧化锰和37%浓盐酸100mL（密度为1.19g/mL）充分反应，生成的氯气在标准状况下的体积为多少毫升？（要求书写计算过程）
常温下HCN、HClO的电离常数分别为5×10-10、3×10-8．则：
（1）HCN的结构式为
 
．HClO的电离方程式为
 
．
（2）同为0.1mol/L的NaCN、NaClO溶液中，阴、阳离子物质的量浓度之和的大小关系为
 
（填序号：A．前者大  B．后者大   C．一样大   D．不能确定）
（3）关于等体积、等物质的量浓度的HCN与NaCN两种溶液混合所得的溶液，下列说法错误的是
 

A．c（CN-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-）
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCN）
E．c（OH-）+c（CN-）＞c（H+）+c（HCN）
A、B、C、D是短周期元素，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零．B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n．C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材料．试写出：
（1）画出B原子的轨道排布式
 
；
（2）A、B元素形成的酸酐的化学式
 
；
（3）D元素的单质与水反应的化学方程式
 
；
（4）写出B、C元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式
 
；
（5）A、C元素气态氢化物的稳定性大小
 
＜
 
 （用分子式表示）．
现有A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电核数依次增大．已知A与C，B与D分别是同主族元素，且B、D两元素的质子数之和是A、C两元素的质子数之和的两倍．其中有一种元素的单质是黄色固体．请写出：
（1）A的元素名称
 
，B的元素符号
 

（2）C元素的单质与A2B反应的化学方程式
 

（3）B、C、D三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
 

（4）写出两种均含有这四种元素的化合物相互反应的化学方程式：
 
．
有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D．已知：将0.5mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子．当A的单质同盐酸充分反应放出0.02g氢气时，用去0.4g A单质．B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大．C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱．D元素与氢元素生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%．试回答：
（1）元素符号：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是
 
．
（3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是
 
（用化学式表示）．
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（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
 
；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式
 
；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
 
；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
 
．
如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同，质量相同的空心铜球与铁球，调节杠杆平衡后，加入如图浓溶液，当杠杆为导体时一段时间后
 
端较高，当杠杆为绝缘体时又怎么样
 
？
某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

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（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
 
、
 
．（填仪器名称）
（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是
 
（填写序号）．
①未洗涤烧杯和玻璃棒
②定容时俯视容量瓶的刻度线
③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水
④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切
（3）请写出加入氯水发生的离子方程式
 
，
（4）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是
 
．

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