Question

A、B、C、D是短周期元素，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零．B原子的最外层电子排布式为nsⁿnp²ⁿ．C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材料．试写出：
（1）画出B原子的轨道排布式

 

；
（2）A、B元素形成的酸酐的化学式

 

；
（3）D元素的单质与水反应的化学方程式

 

；
（4）写出B、C元素形成的化合物与强碱反应的离子方程式

 

；
（5）A、C元素气态氢化物的稳定性大小

 

＜

 

 （用分子式表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素A、B、C、D，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零，处于ⅣA族，故A为碳元素，B原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s²2p⁴，故B为O元素；C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材料，则C为Si元素，D为Li元素，据此解答．

解答： 解：四种短周期元素A、B、C、D，A原子有两个电子层，其最高正氧化态与负氧化态代数和为零，处于ⅣA族，故A为碳元素，B原子的最外层电子排布为nsⁿnp²ⁿ，由于s能级最大容纳2个电子，则n=2，B原子外层电子排布为2s²2p⁴，故B为O元素；C、D两原子的最外层电子数分别是次外层电子数的一半，其中C为半导体材料，则C为Si元素，D为Li元素，故A、B、C、D四种元素分别为：C、O、Si、Li，
（1）B为氧元素，根据构造原理，O原子的轨道表示式为：，
故答案为：；
（2）C和O化合成二氧化碳，二氧化碳是碳酸的酸酐，故答案为：CO₂；
（3）Li与水反应生成LiOH与氢气，反应的离子方程式为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
故答案为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑；
（4）B、C元素形成的化合物为SiO₂，SiO₂与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，反应的离子方程式为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（5）非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，C的非金属性强于Si，故SiH₄稳定性小于CH₄
故答案为：SiH₄、CH₄．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答的关键，难度不大，注意对基础知识的掌握．