题目内容
有五种短周期主族元素A、B、C、D、E，已知：五种元素原子序数依次增大，其中A、E的单质在常温下是气体，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，C元素是所在周期主族元素中原子半径最大的一种．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式： ；
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式 ；
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： ；
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式： ．
（1）试写出A、B两种元素形成的不含有非极性键的化合物的电子式：
（2）试写D单质与NaOH溶液反应的化学方程式
（3）写出C单质在空气中燃烧的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：
（4）写出实验室制取单质E的化学方程式：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：五种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，D元素的单质常用于野外焊接铁轨，则D为铝元素，C元素所在是所在周期主族元素中原子半径最大的一种，则C为第ⅠA族元素，B元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，则B为碳元素或者硫元素，由于原子序数小于C，所以B为碳元素，C的原子序数小于D，同C为钠元素，A、E的单质在常温下是气体，则A为氢元素，E为氯元素，据此解答各小题即可．
解答：
解：依据分析可知：A为氢，B为碳，C为钠，D为铝，E为氯，
（1）由C、H两种元素形成的不含有非极性键的化合物为甲烷，它的电子式为
，故答案为：；
（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为
，故答案为：；
（4）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）由C、H两种元素形成的不含有非极性键的化合物为甲烷，它的电子式为
，故答案为：；（2）铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）钠在空气中燃烧生成过氧化钠，反应的化学方程式及电子转移的方向和数目为
，故答案为：；（4）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
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点评：本题主要考查了电子式、部分元素化合物知识、氧化还原反应等知识，中等难度，解题关键在于根据元素周期表和原子结构确定元素种类．
练习册系列答案
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