Question

下列计算结果不正确的是（　　）

• A、将标准状况下的a L氯化氢溶于1L水中．所得溶液的密度为d g/mL．则所得溶液的物质的量浓度为

  100ad

  (36.5a+22400)

• B、500mL氯化铁和氯化铜的混合溶液．其中含有0.2mol Fe³⁺和1.0mol的Cl^-．其余是Cu²⁺，向其中加人足量的铁粉．充分反应后的溶液中含有Fe²⁺的物质的量为0.5mol
• C、室温下，Mg（OH）₂的K_sp=3.2×10^-11．则室温时饱和Mg（OH）₂溶液的pH=10.6
• D、一定量的CH₄在不足量的氧气中燃烧，产生7.2g水，转移了1.4N_A个电子．则燃烧产物中CO与CO₂的物质的量之比为1：1

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算,氧化还原反应的电子转移数目计算,化学方程式的有关计算,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：常规题型,计算题

分析：A．根据n=

m

M

计算氯化氢气体的物质的量，再根据m=nM计算氯化氢气体的质量，溶液质量=气体质量+水的质量，利用V=

m

ρ

来计算溶液的体积，根据c=

n

V

计算该气体的物质的量浓度；
B．加入足量的Fe粉，反应后溶液中溶质为FeCl₂，溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Cl^-）；
C．根据溶度积计算溶液中c（OH^-），再根据c（H⁺）．c（OH^-）=Kw计算c（H⁺），根据pH=-lgc（H⁺）；
D．根据n=

m

M

计算水的物质的量，根据H原子守恒计算甲烷物质的量，令CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、转移电子列方程计算解答．

解答： 解：A．标准状况下，将aL氯化氢的物质的量为

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，所以氯化氢气体的质量为

a

22.4

mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，所以溶液的质量为1000mL×1g/ml+

36.5a

22.4

g=（1000+

36.5a

22.4

）g，所以溶液的体积为=（1000+

36.5a

22.4

）g÷1000d g/L=

22400+36.5a

22400d

L，所以物质的量浓度为

a

22.4

mol÷

22400+36.5a

22400d

L=

1000ad

22400+36.5a

mol/L，故A错误；
B．加入足量的Fe粉，反应后溶液中溶质为FeCl₂，溶液中n（Fe²⁺）=

1

2

n（Cl^-）=

1

2

×1.0mol=0.5mol，故B正确；
C．室温下，Mg（OH）₂的K_sp=3.2×10^-11，令c（Mg²⁺）=x mol/L，则c（OH^-）=2x mol/L，故x×（2x）²=3.2×10^-11，解得x=2×10^-4，故c（OH^-）=4×10^-4 mol/L，则c（H⁺）=

10-14

4×10-4

mol/L=2.5×10^-11 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg2.5×10^-11=10.6，故C正确；
D．水的物质的量=

7.2g

18g/mol

=0.4mol，根据H原子守恒可知甲烷物质的量=

0.4mol×2

4

=0.2mol，转移了1.4N_A个电子，则转移电子物质的量为1.4mol，令CO与CO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据碳原子守恒、转移电子守恒，则：

x+y=0.2 6x+8y=1.4

，解得x=y=0.1，故CO与CO₂的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选A．

点评：本题考查化学计算，涉及物质的量浓度计算、化学方程式计算、溶度积及溶液pH计算、混合物计算等，题目综合性较大，需要学生熟练掌握基础知识，B选项中注意利用守恒思想解答，难度中等．