题目内容
钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：Ⅰ：4NaOH（熔融）
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Ⅱ：3Fe+4NaOH═Fe3O4+2H2↑+4Na↑
Ⅲ：3NaCl（熔融）
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下列有关说法正确的是（ ）
| A、制取等物质的量最的金属钠转移电子的物质的量关系是：Ⅰ=Ⅱ=Ⅲ |
| B、Ⅰ法制钠，阳极发生电极反应为：2OH--2e-=H2↑+O2↑ |
| C、Ⅱ法制钠的原理是利用铁的还原性比钠强 |
| D、Ⅲ法制钠的电解槽装置如图，工作时电解槽的铁电极与电源的负极相连 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子；
B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水；
C．Na失电子能力大于铁；
D．电解冶炼钠时，活泼金属不能作阳极．
B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水；
C．Na失电子能力大于铁；
D．电解冶炼钠时，活泼金属不能作阳极．
解答：
解：A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子，假设都生成4molNa，I、III中都转移4mol电子，II中转移8mo电子，所以制取等物质的量的Na转移电子的物质的量关系为I=III＜II，故A错误；
B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
C．Na失电子能力大于Fe，所以Na的还原性大于Fe，故C错误；
D．电解冶炼Na时，活泼金属不能作阳极，如果Fe作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，一段时间后，阴极上亚铁离子放电，所以Fe与电源负极相连，故D正确；
故选D．
B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，故B错误；
C．Na失电子能力大于Fe，所以Na的还原性大于Fe，故C错误；
D．电解冶炼Na时，活泼金属不能作阳极，如果Fe作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，一段时间后，阴极上亚铁离子放电，所以Fe与电源负极相连，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了金属的冶炼，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．
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下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）
| A、Na | B、P | C、Cl | D、C |
VmL硫酸铁溶液中含a g Fe3+，从该溶液中取出
mL，并稀释至2VmL，则稀释后溶液中的SO42-物质的量浓度约为（ ）
| V |
| 2 |
A、
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B、
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C、
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D、
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室温下，下列溶液等体积混和，所得溶液pH的一定大于7的是（ ）
| A、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钠溶液 |
| B、0.1mol?l-1盐酸溶液和0.1mol?l-1氢氧化钡溶液 |
| C、pH=4醋酸溶液和pH=10氢氧化钠溶液 |
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体积同为aL的盐酸和K2CO3溶液，将K2CO3溶液逐滴加入盐酸中与盐酸逐滴加入K2CO3溶液中产生的气体体积比为x：y（同温同压，且x≠y）．则原K2CO3溶液和盐酸溶液中溶质的物质的量浓度之比为（ ）
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| C、2x：（2x-y） |
| D、（2x-y）：2x |
3mol SO32-恰好将1mol RO4-还原，SO32-被氧化为SO42-．则RO4-在产物中将转化成（ ）
| A、R2+ |
| B、R+ |
| C、R3+ |
| D、R4+ |
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| B、W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强 |
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