题目内容
2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．
分析 （1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，为减小误差，尖嘴部分应充满液体，无气泡；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4；
（4）根据反应消耗的硫酸，求出氢氧化钠，进一步求出样品的纯度；
（5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小；
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液，酸被稀释，酸的体积偏大；
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大；
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小．
解答 解：（1）实验时应先称量一定质量的固体，溶解后配制成溶液，量取待测液与锥形瓶中，然后用标准液进行滴定，
故答案为：C；A；B；E；
（2）滴定管0刻度在上，滴定前应调节到零刻度或零稍下的某一刻度，
故答案为：“0”刻度以下；
（3）指示剂为甲基橙，变色范围为3.1-4.4，终点时pH约为4，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色；
故答案为：当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色；
（4）滴到消耗的硫酸为：n（硫酸）=cV=（V2-V1）×10-3L×m mol/L，根据反应方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V2-V1）×10-3mol，
所以原来样品中氢氧化钠的物质的量为：2m（V2-V1）×10-3mol×$\frac{250}{25}$=2m（V2-V1）×10-2mol，则样品中氢氧化钠的质量为m（NaOH）=nM=80m（V2-V1）×10-2g，则该烧碱样品的纯度为：$\frac{80m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）×10{\;}^{-2}g}{Wg}$×100%=$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%；
故答案为：$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗，碱溶液溶液被稀释，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液，酸被稀释，酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高；
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出，碱溶液偏小，则消耗的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴，则读出的酸的体积偏大，所以会导致测定结果偏高；
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视，读出的酸的体积偏小，所以会导致测定结果偏低；
故选②④．
点评 本题综合考查酸碱中和滴定，侧重于化学实验基本操作以及物质的含量的测定等问题，题目难度中等，建议在学习中把握相关基本实验方法，学习中注意积累．
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的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式：
．| A． | 向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类 | |
| B． | 银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热 | |
| C． | 甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应 | |
| D． | 石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 |
| 化学式 | CH3COOH | HClO | H2CO3 |
| Ka | Ka=1.8×10-5 | Ka=3.0×10-8 | Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
| A． | 相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3） | |
| B． | 在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强 | |
| C． | 等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3） | |
| D． | 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO |
| A． | 4 min时反应第一次达到平衡 | |
| B． | 15 min时降低压强，20 min时升高温度 | |
| C． | 反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应 | |
| D． | 15～20 min该反应使用了催化剂 |
| A． |  表示25℃时，用0.1 mol•L-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化 | |
| B． |  图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． |  表示10 mL 0.01 mol•L-1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol•L-1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+）随时间的变化 | |
| D． |  图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 |