题目内容

12．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150m．沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐．把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出．这种分离方法在化学上称为（　　）
A．蒸馏B．萃取C．分液D．蒸发结晶

分析 利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的分离，以此来解答．

解答 解：利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出，为可溶性固体与液体的分离，则原理为蒸发结晶，
故选D．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握信息及混合物分离方法和原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．
3．利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s）；△H 1
（1）已知：2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）；△H 2
2I2（s）+5O2（g）?2I2O5（s）；△H 3
则△H 1=2.5△H2-0.5△H3（用含△H 2和△H 3的代数式表示）．
（2）不同温度下，向装有足量I2O5固体的1L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO2的浓度c（CO2）随时间t变化曲线如图．请回答：
①从反应开始至a点时的反应速率为v（CO）=0.6 mol•L-1•min-1，b点时化学平衡常数Kb=1024．
②d点时，温度不变，若将容器体积压缩至原来的一半，请在图中补充画出CO2体积分数的变化曲线．
③下列说法正确的是AB．（填字母序号）
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等
C．增加I2O5的投料量有利于提高CO的转化率
D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＜Kd．
20．氮化铝（AlN）是一种新型的无机非金属材料，工业上可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，下列说法不正确的是（　　）
A．Al2O3既不是氧化剂也不是还原剂B．氧化剂与还原剂物质的量比是1：3
C．AlN是还原产物D．每生成1 mol AlN有2mol电子转移
7．如图所示是“能源相关图”，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分能源的是（　　）
A．煤炭、石油、沼气B．风能、太阳能、沼气
C．地热能、海洋能、核能D．生物质能、天然气、水能
17．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是（　　）
A．蒸发皿；蒸发后灼烧
B．烧杯；冷却、结晶、过滤
C．分液漏斗；分液
D．分液漏斗；加萃取剂，振荡静置后分液
4．下列物质中，属于强电解质的是（　　）
A．SO3B．CH3COOHC．NH3•H2OD．Ba（OH）2
1．升高温度，0.01mol•L-1下列溶液的pH基本不变的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．H2SO4D．NH4Cl
2．下列无色溶液中的离子能大量共存的是（　　）
A．K+、Na+、MnO4-、SO42-B．OH-、K+、HCO3-、SO32-
C．Na+、Ba2+、Cl-、Br-D．Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-

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