Question

11．下列各表述与示意图不一致的是（　　）

• A．
  表示25℃时，用0.1 mol•L^-1盐酸滴定20 mL 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
• B．
  图中曲线表示反应2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
• C．
  表示10 mL 0.01 mol•L^-1 KMnO₄酸性溶液与过量的0.1 mol•L^-1 H₂C₂O₄溶液混合时，n（Mn²⁺）随时间的变化
• D．
  图中a、b曲线分别表示反应CH₂=CH₂（g）+H₂（g）→CH₃CH₃（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

Answer 1

分析 A．当溶液pH=7时，氢氧化钠就与氯化氢恰好反应，滴定曲线应该有一个滴定突变；
B．该反应为放热反应，温度升高，平衡向着逆向移动，K（逆）增大、K（正）减小；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化；
D．催化剂降低反应所需的活化能．

解答 解：A．用盐酸滴定氢氧化钠溶液，当恰好中和时溶液的pH=7，酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，题中图象变化与实际不相符，故A错误；
B．因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K（逆）会增大，而K（正）会减小，图象中变化与实际上的变化相符，故B正确；
C．n（Mn²⁺）开始为0，随反应的发生，增大，氧化还原反应结束后，其物质的量不再变化，与图象一致，故C正确；
D．催化剂降低反应所需的活化能，反应的始态、终态相同，曲线a为使用催化剂的情况，与图象一致，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了图象与中和滴定、化学平衡等知识，题目难度中等，注意抓住图象的“形变神不变”对图象进行分析，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．