题目内容

7.某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:
①取少量该溶液加入过量的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色.
(1)则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+
(2)一定不存在的离子是Cl-、CO32-
(3)可能存在的离子是NH4+
为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝.

分析 ①取少量该溶液加入过量的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液,可能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,说明含有SO42-
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀,说明不含Cl-
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色,说明含有Fe2+,以此解答该题.

解答 解:①取少量该溶液加入过量的Ba(NO32溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液,可能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,说明含有SO42-
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀,说明不含Cl-
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色,说明含有Fe2+
(1)由以上分析可知原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+,故答案为:SO42-、Fe2+
(2)一定不存在的离子是Cl-、CO32-
故答案为:Cl-、CO32-
(3)因没有涉及到NH4+,则不能确定,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝,
故答案为:NH4+;取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝.

点评 本题考查离子的推断,为高频考点,把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析、推断能力的综合考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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15.某探究学习小组的同学学习氨的性质以后,为了探究氨气的某些性质,设计并进行了以下实验:
(Ⅰ)NH3的制取及收集
(1)写出实验制取氨气的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3+2H2O;
(2)收集氨气
(Ⅱ)HCl的制取及收集
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(1)实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A.实验室制氧气的装置                  
B.实验室制氢气的装置
C.实验室制二氧化碳的装置              
D.实验室制氯气的装置
(2)实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A.氧化还原反应原理
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(Ⅲ)验证氨气部分性质的探究实验:
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究,同学们设计了如下的实验装置图.首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH3和HCl气体,然后再按如下图所示连接好各个装置(活塞a和b均处于关闭状态),并按以下步骤进行实验:
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发生反应的方程式为:NH3+HCl=NH4Cl.
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