题目内容
7.某溶液中可能存在下列离子:NH4+、Fe2+、Cl-、SO42-、CO32-中的一种或几种,某同学为了检验它们的存在,进行了如下实验:①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色.
(1)则原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+;
(2)一定不存在的离子是Cl-、CO32-;
(3)可能存在的离子是NH4+,
为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝.
分析 ①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液,可能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,说明含有SO42-;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀,说明不含Cl-;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色,说明含有Fe2+,以此解答该题.
解答 解:①取少量该溶液加入过量的Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀,过滤,得沉淀和滤液,可能生成硫酸钡、碳酸钡等沉淀;
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸,发现沉淀不溶解,则沉淀为硫酸钡,说明含有SO42-;
③向①的滤液中加入硝酸银溶液,未见白色沉淀,说明不含Cl-;
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液,无明显现象,继续加入氯水,溶液立即变成血红色,说明含有Fe2+,
(1)由以上分析可知原溶液中一定存在的离子是SO42-、Fe2+,故答案为:SO42-、Fe2+;
(2)一定不存在的离子是Cl-、CO32-,
故答案为:Cl-、CO32-;
(3)因没有涉及到NH4+,则不能确定,为进一步确定该离子是否存在,该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝,
故答案为:NH4+;取少量该溶液加入NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体,观察试纸是否变蓝.
点评 本题考查离子的推断,为高频考点,把握离子的颜色、离子之间的反应为解答的关键,侧重分析、推断能力的综合考查,题目难度不大.
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