题目内容

9．H是的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式：．
①能发生银镜反应．
②能与FeCl3溶液发生显色反应．
③苯环上的一氯代物只有2种．

分析 ①能发生银镜反应说明有醛基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③苯环上的一氯代物只有2种，说明苯环上的羟基和醛基在对位．

解答 F是，其同分异构体①能发生银镜反应说明有醛基，②能与FeCl3溶液发生显色反应，说明有酚羟基，③苯环上的一氯代物只有2种，说明苯环上的羟基和醛基在对位，则其结构简式为，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的推断，明确有机物反应时断键方式及官能团的性质是解本题关键，注意结合题给信息进行分析解答，难度中等．

练习册系列答案
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19．下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为Fe2（SO4）3．若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是Fe2O3．
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是产生白色沉淀，逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色，发生反应的化学方程式有FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
20．下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（　　）
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．玛瑙
17．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．
（1）汽车尾气中NO的来源是C．
A．汽油、柴油的燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是NO，氧化产物是CO2．
（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有ABD．
A．开发氢能源   B．使用电动车   C．禁止车辆行驶   D．使用乙醇汽油．
4．在一密闭容器中进行如下反应：3H2（气）+N2（气）?2NH3（气），已知反应过程中某一时 刻 H2、N2、NH3 的浓度分别为 0.3mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．H2 为 0.6mol/L、N2 为 0.2mol/LB．NH3为 0.25mol/L
C．N2、NH3 均为 0.15mol/LD．NH3为 0.4mol/L
14．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图．下列有关叙述不正确的是（　　）
A．H+从负极区通过交换膜移向正极区
B．正极的电极反应式为：O2+H2O+4e-═4OH-
C．图中a、b、c、d物质分别是CO2、CH2OH、H2O
D．用该燃料电池电解饱和食盐水，产生1.5mol氯气，需要消耗甲醇16克
4．下表中对应关系正确的是（　　）
ACH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl		均为取代反应
B由油脂得到甘油；由卤代烃制醇均发生了水解反应
CCl2+2Br?→2Cl?+Br2；Zn+Cu2+→Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应
D2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑；
2F2+2H2O→4HF+O2		均为水作还原剂的氧化还原反应
A．AB．BC．CD．D
1．已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增．A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是硫化氢（写名称）．
（2）D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为+2CO2=2Na2CO3+O2↑．
（3）元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为2H2O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（5）C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是化合反应，生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）．
（6）由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N．常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．
2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H2SO4溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H2SO4溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

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