题目内容

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

解答 解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，故A不选；
B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，故B不选；
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强，两边计量数相等，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．使用催化剂平衡不移动，故D选．
故选CD．

点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．

练习册系列答案
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7．胶体是一种微粒直径在1-100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
A．清晨在密林中看到一缕缕光束
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C．豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路
6．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份．向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体）．向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示．下列分析或结果错误的是（　　）
A．混合酸中NO3-物质的量为0.2mol
B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
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3．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．
A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④①
10．下列操作错误的是（　　）
A．若要除去CO2中含有的少量SO2气体，可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
B．在实验室中使用金属钠时若不慎着火，可立即用细沙灭火
C．用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液
D．测溶液pH时，可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上
20．咖啡鞣酸具有抗菌作用，其结构简式如图所示．下列叙述中不正确的是（　　）
A．咖啡鞣酸的分子式为C16H18O9
B．咖啡鞣酸可分别使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1mol咖啡鞣酸中含有1mol苯环
D．咖啡鞣酸中只含有3种官能团
7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如式，则下列说法错误的是（　　）
A．1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应
B．该物质属于烃
C．该物质能使溴水褪色
D．分子式为C10H18O
4．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）
A．锌片做负极，锌发生还原反应B．铜片做正极，铜得电子
C．溶液中的pH值减小D．铜片上有气泡冒出
5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子．回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4  （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H2S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O3、Cl2、ClO2 （写出其中两种物质的化学式））．
（4）ZX的电子式为Na+[：H]-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应Fe2++2e-=Fe．

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