检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤.操作和顺序正确的是( )①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO3 ④冷却．A．①②④③B．②④③①C．②④①D．②③④① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

3．检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（　　）
①加入AgNO₃溶液 ②加入NaOH溶液加热 ③加入适量HNO₃ ④冷却．

A．

①②④③

B．

②④③①

C．

②④①

D．

②③④①

分析检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，以此来解答．

解答解：检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下水解，冷却后加入硝酸酸化，再加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成，所以操作顺序为②④③①，
故选B．

点评本题考查物质鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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15．有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（　　）

	A．	铝片能和硫酸铜溶液反应
	B．	铝片能和氢氧化钠溶液反应
	C．	铝片不能和硝酸反应
	D．	铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜

16．在实验室中，用10gCaCO₃与足量的稀盐酸反应．
（1）至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？
（2）生成标准状况下的CO₂多少升？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电解质溶液Y是AgNO₃溶液；
（2）X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺；
（3）外电路中的电子是从铜电极流向银电极．（填电极材料名称）

18．小华同学欲以过氧化氢（H₂O₂）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间（秒）

	30% H₂O₂	15% H₂O₂	10% H₂O₂	5%H₂O₂
无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
无催化剂、加热	360	480	540	720
有催化剂、不加热	10	25	60	120

①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件浓度、催化剂、温度
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：

实验操作	MnO₂状态	观察结果	反应所需时间
将MnO₂加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡	粉末状	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
将MnO₂加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡	块状	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．

8．复方铝酸铋片是一种抗酸药，每片中含铝酸铋200mg，碳酸镁400mg，碳酸氢钠200mg，甘草流浸膏粉300mg，弗朗鼠李皮25mg．
①该抗酸药的有效成分是MgCO₃和NaHCO₃（用化学式表示）
②请写出其有效成分（任选一种）与盐酸反应的化学方程式：MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．
③同时有胃溃疡的病人是否适合服用此药？为什么？不合适，容易造成胃穿孔．

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有下列平衡Br₂+H₂O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
	B．	合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
	C．	反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
	D．	SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族写出化合物AB₃的电子式

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）实验④中离子方程式是NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+AlO₂^-+3H₂O．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	厨房中用的食盐、食醋都是电解质
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
	D．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量