将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中.下列各叙述正确的是( )A．锌片做负极.锌发生还原反应B．铜片做正极.铜得电子C．溶液中的pH值减小D．铜片上有气泡冒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述正确的是（　　）

	A．	锌片做负极，锌发生还原反应		B．	铜片做正极，铜得电子
	C．	溶液中的pH值减小		D．	铜片上有气泡冒出

分析锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-═H₂↑，溶液中阳离子向正极移动，以此解答该题．

解答解：A．锌比铜活泼，锌为负极，被氧化，发生氧化反应，故A错误；
B．锌比铜活泼，锌为负极，铜为正极，电极周围氢离子得电子，故B错误；
C．电池的总反应为：Zn+2H⁺═H₂↑+Zn²⁺，反应消耗氢离子，则溶液中的pH值增大，故C错误；
D．溶液中的H⁺向正极移动，氢离子在铜上放电生成氢气，故D正确．
故选：D．

点评本题综合考查了原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握原电池反应原理和两极变化，明确原电池放电时电极方程式的书写是解本题的关键，难度不大．

练习册系列答案

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	溴水中有下列平衡Br₂+H₂O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
	B．	合成氨反应，N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
	C．	反应CO（g）+NO₂（g）═CO₂（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
	D．	SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

12．

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀．
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成；
回答下列问题：
（1）D在周期表中的位置第三周期ⅥA族写出化合物AB₃的电子式

（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1：1，且1mol 甲晶体中含有12mol结晶水．则甲晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．
（3）实验③中根据图象得V（Oa）：V（ab）：V（bc）=3：1：1．
（4）实验④中离子方程式是NH₄⁺+Al³⁺+5OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+AlO₂^-+3H₂O．

19．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl₂发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（　　）

	A．	CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃		B．	CH₂═CH-CH═CH₂
	C．	CH₃═CH-CH₃		D．	CH₃-CH═CH-CH₃

9．某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧．现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构．
方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为136．
方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1：2：2：3．如图A．
方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图B．

（1）A的分子式为C₈H₈O₂．
（2）该物质属于哪一类有机物酯类（从官能团的角度分类）
（3）A的分子中只含一个甲基的依据是bc（填序号）．
a．A的相对分子质量 b．A的分子式
c．A的核磁共振氢谱图 d．无法判断．

16．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO₂中少量的SO₂：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．

	A．	厨房中用的食盐、食醋都是电解质
	B．	石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化
	C．	工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属
	D．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质油的质量和产量

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	摩尔是一种物理量		B．	Cl₂的摩尔质量是71g
	C．	1molO₂的体积是22.4L		D．	36gH₂O含有的分子数为2N_A

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