Question

5．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄  （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂ （写出其中两种物质的化学式））．
（4）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如图），放电时，电池的正极反应Fe²⁺+2e^-=Fe．

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），据此解答．

解答 解：X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大，所以X是H元素；X、Z同主族，可形成离子化合物ZX，且Y原子序数大于Y原子序数，所以Z是Na元素；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子，所以Y是O元素，M是S元素，G是短周期主族元素，所以G是Cl元素（不考虑稀有气体），
（1）Y是O元素，O原子有2个电子层，最外层电子数为6，处于第二周期第ⅥA族，
故答案为：第二周期第ⅥA族；
（2）非金属元素的非金属性越强，其相应的最高价含氧酸的酸性越强，这几种元素非金属性最强的是Cl元素，所以其最高价含氧酸的酸性最强的是高氯酸HClO₄，
非金属性越弱，气态氢化物还原性越强，还原性最强的气态氢化物是硫化物 H₂S，
故答案为：HClO₄；H₂S；
（3）O、Cl的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、Cl₂、ClO₂，故答案为：O₃、Cl₂、ClO₂；
（4）ZX的电子式为Na⁺[：H]^-；ZX与水反应放出气体的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，故答案为：Na⁺[：H]^-；NaH+H₂O=NaOH+H₂↑；
（5）熔融状态下，Na的单质和FeCl₂能组成可充电电池，反应原理为：2Na+FeCl₂$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl，放电时，为原电池，原电池的正极发生还原反应，Fe²⁺在正极放电生成Fe，正极反应式为，Fe²⁺+2e^-=Fe，故答案为：Fe²⁺+2e^-=Fe．

点评 本题以元素推断为载体考查了元素化合物的性质，能正确判断元素是解本题的关键，注意元素化合物知识和元素周期律的综合应用．