题目内容

7．胶体是一种微粒直径在1-100nm之间的分散系．下列事实与胶体的性质无关的是（　　）
A．清晨在密林中看到一缕缕光束
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀
C．豆浆中加入盐卤做豆腐
D．一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路

分析 A．空气中有尘埃，是气溶胶属于胶体；
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是溶液中的离子反应，和胶体无关；
C．胶体具有聚沉等性质；
D．胶体具有丁达尔现象．

解答 解；A．空气中有尘埃，是胶体，当光线通过现场一条光亮的通路，有丁达尔效应，与胶体有关，故A不符合；
B．盐酸与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，发生的是复分解反应，是溶液中的离子反应，和胶体无关，故B符合；
C．在豆浆里中入盐卤做豆腐 盐卤是电解质溶液，利用的是胶体的聚沉，故C不符合；
D．蛋白质溶液为胶体，具有丁达尔效应，一束平行光射入蛋白质溶液中，侧面可看到一束光亮的通路，和胶体有关，故D不符合；
故选B．

点评 本题考查胶体的性质，要求学生熟记胶体的分散系、胶体特征性质，是对基础内容的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．下列比较不正确的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C．酸性：H2SO4＞H3PO4＞HClO4D．氧化性：O2＞S＞Se
18．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．煤的干馏
B．石油裂解
C．煤焦油经分馏得到苯、甲苯、二甲苯等
D．蛋白质的变性
15．有相同的三块铝片，进行如下实验
实验一：取第一块铝片，直接放入硫酸铜溶液中观察现象
实验二：取第二块铝片，用砂纸擦试表面后，放入硫酸铜溶液中观察现象
实验三：将实验一中铝片从硫酸铜溶液中取出，洗净后放入氢氧化钠溶液中，片刻后取出铝片，洗净后再放入硫酸铜溶液中观察现象
实验四：取第三块铝片，用砂纸擦试表面后，置于浓硝酸中，片刻后取出，洗净，再放入硫酸铜溶液中观察现象
综合以上四个实验的主要目的是试图说明（　　）
A．铝片能和硫酸铜溶液反应
B．铝片能和氢氧化钠溶液反应
C．铝片不能和硝酸反应
D．铝片表面能形成具有保护作用的氧化膜
2．根据硝酸和硫酸所具有的性质，选择适当的字母按要求填空．
A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．强氧化性和酸性
（1）浓硫酸常用作干燥剂，说明浓硫酸具有A；
（2）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上，发现变黑，说明浓硫酸具有B；
（3）冷的浓硫酸和浓硝酸都常用铁制容器装是利用浓硫酸和浓硝酸的C．
12．下列说法中正确的是（　　）
A．甲烷中混有少量乙烯，可将混合气体通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中除去
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色
C．在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振荡并静置后下层液体为无色
D．食物中含有大量的纤维素，可以在人体内直接水解成葡萄糖成为营养物质
19．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
ASO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成发生复分解反应生成难溶物质BaSO3
B某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀该溶液中可能不含SO42-
C将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别
滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色		氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴
加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色		Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A．AB．BC．CD．D
16．在实验室中，用10gCaCO3与足量的稀盐酸反应．
（1）至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？
（2）生成标准状况下的CO2多少升？
（3）生成CaCl2的物质的量是多少？
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
A．溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深
D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂

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