题目内容
7．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂和溶剂．已知α-萜品醇的结构简式如式
，则下列说法错误的是（ ）| A． | 1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应 | |
| B． | 该物质属于烃 | |
| C． | 该物质能使溴水褪色 | |
| D． | 分子式为C10H18O |
分析 该分子中含有醇羟基、碳碳双键，具有醇和烯烃性质，能发生取代反应、氧化反应、加成反应、还原反应、加聚反应、酯化反应等，以此解答该题．
解答 解：A．含有一个碳碳双键，所以1mol该物质最多能和lmol氢气发生加成反应，故A正确；
B．该分子中除了含有C、H元素外还含有O元素，所以不是烃，属于烃的含氧衍生物，故B错误；
C．含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，故C正确；
D．根据结构简式知，其分子式为C10H18O，故D正确；
故选B．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烃的概念、烯烃及醇的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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19．下列实验操作、现象与实验结论一致的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | SO2通入Ba（NO3）2溶液中，有白色沉淀生成 | 发生复分解反应生成难溶物质BaSO3 |
| B | 某溶液滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀 | 该溶液中可能不含SO42- |
| C | 将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，再分别 滴加CCl4，振荡，静置，下层分别呈无色和紫红色 | 氧化性：Fe3+＞Br2＞I2 |
| D | 向浓度均为0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴 加1～2滴0.01mol•L-1 AgNO3溶液，沉淀呈黄色 | Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI） |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．小华同学欲以过氧化氢（H2O2）的分解反应来探究影响化学反应速率的条件．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①在设计探究方案时，小华都考虑了哪些影响反应速率的条件浓度、催化剂、温度
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
①本实验的反应原理是（用化学方程式表示）2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．
（1）表是小华的一组探究数据，请回答相关问题：
表：在不同条件下用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
 | 30% H2O2 | 15% H2O2 | 10% H2O2 | 5%H2O2 |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| 有催化剂、不加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②从上述设计方案中，请任选一个，说明小华的探究结论：升高温度反应速率加快
（2）表是小华的又一组探究数据，请回答相关问题：
| 实验操作 | MnO2状态 | 观察结果 | 反应所需时间 |
| 将MnO2加入5mL5%过氧化氢溶液中，不震荡 | 粉末状 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
②本实验的探究目的是催化积的表面积对反应速率的影响．
15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 溴水中有下列平衡Br2+H2O═HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施 | |
| C． | 反应CO（g）+NO2（g）═CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，增大压强体系颜色变深 | |
| D． | SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂 |
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族．用甲进行如下实验：
19．1mol某烃最多能和1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol此氯代烷能和Cl2发生取代反应最多生成9molHCl，生成只含碳元素和氯元素的氯代烷，该烃可能是（ ）
| A． | CH3-CH═CH-CH2-CH3 | B． | CH2═CH-CH═CH2 | ||
| C． | CH3═CH-CH3 | D． | CH3-CH═CH-CH3 |
16．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
①除去乙烷中少量的乙烯：通入氢气让乙烯充分反应；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
17．
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2mol/L H2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法不正确的是（ ）| A． | O～V1发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O | |
| B． | 当V1=160mL时，V2的体积为360mL | |
| C． | 当V1=160mL时，金属混合物中镁的质量为1.44g | |
| D． | 当Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入的NaOH溶液的体积为400mL |