Question

用8.7克MnO₂与10mol/L的盐酸120ml反应制取Cl₂
（1）在标况下可生成多少升氯气？
（2）若把反应后的剩余溶液稀释成1L后取出20ml（不考虑HCl损失），在这20ml溶液中加入足量的AgNO₃溶液，可得AgCl多少克．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：

分析：（1）二者发生反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化锰的量不足，根据二氧化锰和氯气之间的关系式计算；
（2）氯离子和银离子发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，根据氯原子守恒计算m（AgCl）．

解答： 解：（1）二者发生反应MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n（MnO₂）=

8.7g

87g/mol

=0.1mol，n（HCl）=10mol/L×0.12L=1.2mol＞0.4mol，所以二氧化锰的量不足，设生成氯气的物质的量为x，
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol                     1mol
0.1mol                     x
1mol：1mol=0.1mol：x
x=

1mol×0.1mol

1mol

=0.1mol，
V（Cl₂）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：在标况下可生成2.24升氯气；
（2）反应后溶液中n（Cl^-）=n（HCl）-2n（Cl₂）=1.2mol-2×0.1mol=1mol，稀释后20ml溶液占总体积的

1

50

，则溶液中氯离子的物质的量应该是总溶液中的

1

50

，为0.01mol，
氯离子和银离子发生反应Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
根据氯原子守恒得n（AgCl）=n（Cl^-）=0.02mol，则m（AgCl）=0.02mol×143.5g/mol=2.87g，
答：可得AgCl2.87g．

点评：本题考查方程式的有关计算，明确方程式中各个物理量的关系是解本题关键，注意稀盐酸和二氧化锰不反应，注意原子守恒的利用，题目难度不大．