题目内容

14．体积均为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别与等浓度的氢氧化钠溶液反应，消耗氢氧化钠溶液体积：醋酸溶液大于一元酸HX溶液（填“大于”、“等于”或“小于”）

分析 醋酸为弱酸，HX为一元强酸，pH相等的HX和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于HX，分别中和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当酸恰好被完全中和时，消耗的碱的物质的量与对应的酸的物质的量相等，根据n=cV比较二者消耗的氢氧化钠的体积关系．

解答 解：醋酸为弱酸，HX为一元强酸，pH相等的HX和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与HX，设HX的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，
分别中和等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当酸恰好被完全中和时，消耗的碱等于对应的酸酸的物质的量，则有：n1=c1V1 n2=c2V2，体积均为10mL，V1=V2，由于c1＜c2，所以：n1＜n2，等浓度的氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液反应醋酸溶液体积大于一元酸HX溶液体积，
故答案为：大于．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度不大，注意明确溶液pH与溶液中氢离子浓度的关系，本题中需要明确醋酸为弱电解质的特点．

练习册系列答案
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6．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，44 g C3H8中含有的共价键数为11 NA
B．0.1 mol醛基中的电子数为1.5NA
C．室温下，28.0 g乙烯和一氧化碳的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1.0NA
5．大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化．将O3持续通入NaI酸性溶液中进行模拟研究．
已知：①O3将I-氧化成I2的反应是：O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+O2（g）+H2O（l）；
②在溶液中存在化学平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H

为探究温度对该反应的影响．在某温度T1下，将一定量的0.2mol•L-1NaI酸性溶液置于密闭容器中，并充入一定量的O3（不考虑生成物O2与 Iˉ反应），在t时刻，测得容器中I2（g）的浓度．然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其它初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得I2（g）浓度，得到趋势图（见图一）．则：若在T3时，容器中无O3，则△H＞0（填＞、=或＜）；理由是根据I2（ag）?I2（g）△H＞0，升高温度，I2（ag）倾向于生成I2（g），由于该反应是吸热反应，升高温度能使平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），正向移动，从而使I2（aq）浓度减小，则△H＞0．该条件下在温度为T4时，溶液中Iˉ浓度随时间变化的趋势曲线如图二所示．在t2时，将该反应体系温度上升到T5，并维持该温度．请在图2中画出t2时刻后溶液中 I-浓度变化总趋势曲线．
2．实验室用如图所示装置制备KClO溶液，再与KOH、Fe（NO3）3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在0℃～5℃的强碱性溶液中较稳定．
【制备KClO及K2FeO4】
（1）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2与KOH反应生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反应温度为25℃，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），该反应的离子方程式为3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品．
（3）K2FeO4粗产品含有Fe（OH）3、KCl等杂质，其提纯步骤为：
①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②过滤，
③将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，
④搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤2～3次，用乙醇洗涤的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗涤时晶体损失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【测定产品纯度】
（4）称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，发生的反应为：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，此时反应的离子方程式为：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）将（4）反应后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定时发生的离子反应为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
计算该K2FeO4样品的纯度为94.3%．
9．以煤矸石（含有Al2O3、Fe2O3及SiO2等）为原料制备结晶氯化铝是煤矸石资源利用的重要方式之一，工艺流程如下．请回答：

（1）结晶滤液的主要成分是AlCl3、FeCl3和HCl，二次残渣的主要成分是SiO2（填化学式）．
（2）该工艺流程中可以循环使用的物质是盐酸，循环利用该物质的缺点是杂质的富集可能会影响后续AlCl3•6H2O产品的纯度．
（3）为了分析二次残渣中铁元素的含量，某同学称取5.0000g二次残渣，先将其预处理使铁元素还原为Fe2+，并在容量瓶中配置成100mL溶液，然后移取25.00mL用0.01mol/LKMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平），二次残渣中铁元素的质量分数为4.480%．
（4）通入HCl气体能增大AlCl3结晶效率，但HCl利用率偏低．试分别解释原因：氯化铝的溶解度会随着溶液中盐酸浓度的增加而下降、通入的HCl气体使溶液中的盐酸浓度升高，继续通入HCl气体，降低了气体在溶液中的吸收效率．
（5）将结晶氯化铝加入一定量蒸馏水，在100℃水浴中加热蒸干即可得到聚合氯化铝[Al2（OH）nCl6-n•H2O]m．由此结晶氯化铝制取Al2（OH）nCl6-n的化学方程式为2AlCl3•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2（OH）nCl6-n+nHCl+（12-n）H2O．
19．下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（　　）
A．微粒半径：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔点：Li＞Na＞K＞Rb
6．Atropic酸（H）是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

已知：①RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；
②RCH2CH2OH$\stackrel{一定条件}{→}$RCH=CH2+H2O；
（1）G中含氧官能团的名称是羧基、羟基；反应1为加成反应，则B的结构简式是．
（2）①B-C的化学方程式是+HBr→；②D-E的化学方程式是2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O；
（3）反应2的反应类型为加成反应．
（4）下列说法正确的是b．
a．1mol G 能与足量Na反应放出22.4LH2
b．等物质的量的B、G、H完全燃烧消耗氧气的物质的量相等
c．一定条件下1mol有机物H最多能与5mol H2发生反应
d．H在一定条件下通过缩聚反应可得到高分子化合物，结构如图所示
3．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物 的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
B．月桂烯（）所有碳原子一定在同一平面上
C．甲苯能使溴水和KMnO4溶液褪色
D．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生重要反应，常用浓硫酸作催化剂
4．增塑剂DCHP可由环己醇制得．DCHP和环已醇的结构简式如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．DCHP的分子式为C20H26O4
B．环己醇分子中所有碳原子不可能共平面
C．DCHP的一氯取代物有5种
D．DCHP通过取代反应可以得到环已醇

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