Question

18．在一定温度下，有a、盐酸b、硫酸c、醋酸三种酸（用a b c比较大小）
（1）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和KOH的能力由大到小的顺序是b＞a=c．
（2）若三者pH相同时，酸物质的物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b．
（3）等浓度的三种酸，水电离出H⁺的浓度的大小关系c＞a＞b．
（4）pH=2的盐酸和醋酸加水稀释至pH=5，消耗水的体积a＜c．
（5）1mol/L的盐酸和醋酸加水稀释这pH=5，消耗水的体积a＞c．

Answer 1

分析 （1）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；
（2）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；
（3）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大；
（4）醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡；
（5）醋酸是弱电解质，而盐酸是强电解质，加水稀释醋酸电离平衡正向移动，盐酸则不存在电离平衡．

解答 解：（1）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，
故答案为：b＞a=c；
（2）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H₂SO₄（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；
（3）酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大，相同浓度的这三种酸，氢离子浓度大小顺序：b＞a＞c，则水的电离程度c＞a＞b，故水电离出H⁺的浓度c＞a＞b，故答案为：c＞a＞b；
（4）设盐酸和醋酸溶液分别加水稀释n倍和m倍后pH相同，因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，氢离子物质的量增大，加水后，氢离子浓度在减小的过程中有增大的趋势，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液pH值相同，就必须使m＞n，所以所得醋酸溶液的体积大，
故答案为：a＜c；
（5）浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子的浓度大，醋酸中氢离子的浓度小，加水稀释盐酸中氢离子浓度变化小，醋酸中氢离子浓度变化大，所以盐酸加水量大，故答案为：a＞c．

点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，注意强弱电解质的比较和影响反应速率的因素，注重基础知识的积累．