Question

15．向含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，得到含有NaClO的溶液，有关该溶液的说法中，正确的是（　　）

• A． 主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO₃
• B． c（Cl^-）=c（ClO^-）
• C． 2c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）
• D． c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，发生反应：H₂O+Cl₂+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，次氯酸钠是强电解质，次氯酸根离子可以发生水解反应，碳酸氢钠中的碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度，溶液显示碱性，据电荷守恒、物料守恒知识来回答．

解答 解：含1mol Na₂CO₃的溶液中，通入0.5mol Cl₂，发生反应：H₂O+Cl₂+2Na₂CO₃=NaCl+NaClO+2NaHCO₃，
A、反应后溶液的主要成分为NaCl、NaClO和NaHCO₃，故A正确；
B、次氯酸钠中的次氯酸根离子可以发生水解反应，但是氯化钠不会水解，所以c（Cl^-）＞c（ClO^-），故B错误；
C、在碳酸钠中存在物料守恒：c（Na⁺）=2[c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，但是该溶液中还存在氯化钠、次氯酸钠，故C错误；
D、根据电荷守恒：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D错误．
故选A．

点评 本题考查学生溶液中离子浓度的大小关系知识，注意盐的水解原理的应用是解题的关键，难度中等．