题目内容

13．化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
②蔗糖、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
③HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
④酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
⑥米酒变酸的过程涉及了氧化反应．
A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③④D．④⑤

分析 ①甲醛可以缩聚反应生成酚醛树脂，氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚生成酯；
②人体内没有纤维素水解需要的酶；
③（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析；
④根据酶的性质分析，酶有专一性和高效性的特点；
⑤高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子；
⑥米酒变酸涉及乙醇被氧化生成乙酸．

解答 解：①甲醛可以合成酚醛树脂，氯乙烯可以合成聚氯乙烯，乙二醇可以和乙二酸缩聚，故①正确；
②蔗糖、淀粉都能在人体内水解并提供能量，但人体内没有纤维素水解需要的酶，不能提供能量，故②错误；
③HCHO溶液使蛋白质变性，（NH4）2SO4溶液能使蛋白质溶液发生盐析，故③错误；
④酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对绿色化学、环境保护及节能减排具有重要意义，故④正确；
⑤高分子是相对分子质量达几万或几十万的分子，石油和油脂不属于高分子，故⑤错误；
⑥乙醇被氧化生成乙酸，所以米酒变酸的过程涉及了氧化反应，故⑥正确；
故选A．

点评 本题考查物质的性质及化学与生活，为高频考点，把握物质的性质、化学知识在生活中的应用为解答的关键，综合性较强，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．下列说法正确的是（　　）
A．按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物质量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使高锰酸钾溶液褪色
D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚
4．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生．②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲．③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g．④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g．根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能确定是否存在的离子是Cl-．
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度（可不填满）：
离子符号SO42-，浓度0.5mol/L；
离子符号，，浓度，；
离子符号，，浓度，．
（3）试确定K+是否存在是（填“是”或“否”），判断的理由是阳离子电荷总数小于阴离子电荷总数．
1．已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
①HX?H++X-
②HY=H++Y-
③H2Z=2H++Z2+．
（1）HX、HY、HZ 三种酸分别是弱酸、强酸、强酸（填“强酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同时，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则 a、b、c 的关系是为a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，则氢离子的物质的量a、b、cc＞b＞a消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H2Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，则若 HX、HY、H2Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
8．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图．苹果酸可能发生的反应是（　　）
①与NaOH溶液反应    ②使石蕊溶液变红     ③与金属钠反应放出气体
④一定条件下与乙酸发生酯化反应        ⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤
18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：
物质丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸
沸点/℃56.277.0678117.9
现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
（l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
（3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH3COONa+H2SO4（浓）→Na2SO4+2CH3COOH
（4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

已知：苯与液溴的反应是放热反应．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
（3）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
（4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br2
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
（5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）
5．下列排列有错误的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
2．下列实验装置或操作不符合实验要求的是（　　）
A．
石油分馏		B．
灼烧干海带
C．
用CCl4提取碘水中的碘		D．
冶炼金属铁
3．在强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
A．Cl-、Cu2+、SO42-、NO3-B．OH-、Na+、SO42-、CH3COO-
C．Cl-、Fe2+、MnO4-、NO3-D．AlO2-、Na+、CO32-、NO3-

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