Question

1．已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
（1）HX、HY、HZ 三种酸分别是弱酸、强酸、强酸（填“强酸”或填“弱酸”），若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同时，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则 a、b、c 的关系是为a＞b＞c（填“＞”、或“＜”、或“=”）．
（2）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，则氢离子的物质的量a、b、cc＞b＞a消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系是a=b=$\frac{1}{2}$c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）
（3）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，则若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 是a＞b＞c消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关系是a＞b=c．（填“＞”、或“＜”、或“=”）

Answer 1

分析 已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
分析电离方程式可知，HX为弱酸、HY为强酸、H₂Z为强酸，
（1）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同时，HX存在电离平衡，H₂Z为二元酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小；
（2）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，二元酸溶液中氢离子浓度大，HX弱酸溶液中氢离子浓度小，一元酸和氢氧化钠1：1反应，二元酸和氢氧化钠1：2反应，据此分析消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积；
（3）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，弱酸溶质浓度大，一元强酸和二元强酸中二元酸溶质浓度小，弱酸消耗氢氧化钠多，强酸溶液中氢离子浓度相同，消耗氢氧化钠相同，据此分析消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积．

解答 解：已知 HX、HY、H2Z 三种酸的电离方程式为：
①HX?H⁺+X^-
②HY=H⁺+Y^-
③H₂Z=2H⁺+Z²⁺．
分析电离方程式可知，HX部分电离为弱酸、HY全部电离为强酸、H₂Z全部电离为强酸，
（1）HX部分电离为弱酸、HY全部电离为强酸、H₂Z全部电离为强酸，若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同时，HX存在电离平衡，H₂Z为二元酸，溶液中氢离子浓度越大，溶液PH越小，设浓度都为1mol/L，则HX溶液中氢离子浓度小于1mol/L、HY溶液中氢离子浓度为1mol/L、H₂Z 溶液中氢离子浓度为2mol/L，若三种酸的 PH 值分别是 a、b、c，则a、b、c 的关系是为a＞b＞c，
故答案为：弱酸、强酸、强酸；a＞b＞c；
（2）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度相同体积相同时，二元酸溶液中氢离子浓度大，HX弱酸溶液中氢离子浓度小，氢离子的物质的量a、b、c大小关系为：c＞b＞a，一元酸和氢氧化钠1：1反应，二元酸和氢氧化钠1：2反应，消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积 a、b、c 的关 系a=b=$\frac{1}{2}$c，
故答案为：c＞b＞a；a=b=$\frac{1}{2}$c；
（3）若 HX、HY、H₂Z 三种酸的氢离子的物质的量的浓度相同体积相同时，弱酸溶质浓度大，一元强酸和二元强酸中二元酸溶质浓度小，HX、HY、H₂Z 三种酸的物质的量浓度 a、b、c 的大小关系为：a＞b＞c，弱酸消耗氢氧化钠多，强酸溶液中氢离子浓度相同，消耗氢氧化钠相同，据此分析消耗物质的量浓度相同的 NaOH 的体积为：．a＞b=c，
故答案为：a＞b＞c；a＞b=c；

点评 本题考查了弱电解质电离平衡、酸碱反应定量关系、溶液PH大小比较、溶液浓度大小判断等知识点，主要是弱电解质电离平衡的理解应用，题目难度中等．