题目内容

5．下列排列有错误的是（　　）
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞Na+＞F-D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH

分析 A．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强；
B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
C．四种离子的电子层相同，核电荷数越大，离子半径越小；
D．金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则稳定性大小为：HF＞HCl＞HBr＞HI，故A正确；
B．非金属性：Si＜P＜S＜Cl，则最高价氧化物对应水合物的酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故B正确；
C．Al3+、Mg2+、Na+、F-都含有2个电子层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：Al3+＜Mg2+＜Na+＜F-，故C错误；
D．金属性Al＜Mg＜Ca＜K，则最高价氧化物对应水合物的碱性强弱为：：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，明确元素周期律的内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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15．铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛．请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是C（填字母）
A．Cu5FeS4    B．CuFeS2   C．Cu2S    D．Cu2（OH）2CO3
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为3109.4万吨．（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物．在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂--肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）．
①该制备过程的反应方程式为4CuSO4+N2H4+8KOH$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$2Cu2O+N2↑+4K2SO4+6H2O．
②工业上常用的固液分离设备有AC（填字母）
A．离心机   B．分馏塔  C．框式压滤机   D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值．但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是c（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为Cl-+2Cu2++3OH-═Cu2（OH）3Cl↓．
16．某同学进行试验探究时，欲配制1.0molL-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2•8H2O试剂（化学式量：315）．在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
为探究原因，该同学查得Ba（OH）2•8H2O 部分溶解度数据，见下表：
温度283K293K303K
溶解度（g/100g H2O）2.53.95.6
（1）烧杯中未溶物仅为BaCO3，理由是Ba（OH）2•8H2O与CO2作用转化为BaCO3．
（2）假设试剂由大量Ba（OH）2•8H2O和少量BaCO3组成，设计试验方案，进行成分检验，在答题纸上写出实验步骤、预期现象和结论．（不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH=9.6）
限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管
实验步骤预期现象和结论
步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀．
步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸．出现白色沉淀，说明该试剂中有Ba2+存在
步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，滴加稀盐酸连接带塞导气管将产生的气体导入澄清石灰水中．澄清石灰水变混浊．说明该试剂中含有BaCO3
步骤4：取步骤1中的滤液于烧杯中，用pH计测其pH值pH值明显大于9.6，说明该试剂中含有Ba（OH）2．
（3）将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba（OH）2•8H2O的含量．
实验如下：①配制250mL 约0.1mol•L-1Ba（OH）2•8H2O溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，搅拌，将溶液转入250ml的容量瓶中，洗涤，定容，摇匀．
②滴定：准确量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1980 （填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）molL-1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至终点，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．
（4）室温下，不能（填“能”或“不能”） 配制1.0mol•L-1Ba（OH）2溶液，说明理由室温下，氢氧化钡的溶解度为3.9g，溶液的物质的量浓度约是$\frac{\frac{3.9g}{171g/mol}}{0.1L}$=0.23mol/L＜1.0mol•L-1．
13．化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
②蔗糖、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
③HCHO溶液、（NH4）2SO4溶液均能使蛋白质变性
④酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
⑥米酒变酸的过程涉及了氧化反应．
A．①④⑥B．②⑤⑥C．①②③④D．④⑤
20．酯类物质M是一种药物的主要合成中间体，其合成路线如下：


已知以下信息：
①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1molA完全燃烧可消耗10molO2．
②H的核磁共振氢谱表明有3种不同化学环境的氢．
③
④
⑤
回答下列问题：
（1）A的结构简式为，C中官能团的名称为羟基．
（2）由E和H生成M的化学方程式为：+$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
（3）属于氧化反应的是③⑥（填序号）．
（4）同时符合下列条件的E 的同分异构体有6种（不考虑立体异构），
①能与碳酸钠溶液发生反应，②苯环上有两个取代基；其中苯环上一氯代物只有两种的结构简式为、．
10．下列说法中正确的是（　　）
A．2 g 氦气所含有的原子数目是0.25 NA
B．常温常压下，0.5 mol Cl2所占有的体积约为11.2 L
C．标准状况下，0.9 mL水的质量约为0.9 g
D．0.5 mol/L Na2SO4 溶液中Na+ 的物质的量是1 mol
17．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的一组气体是（　　）
A．SO2、Cl2、H2SB．O2、H2、SO2C．CH4、HCl、NH3D．NO、SO3、O2
14．铜及其化合物在工业上有广泛的用途，回答下列问题：
（1）硫酸铜是一种具有氧化性的盐．
①制备生氢剂CuH，完成下列反应方程式：3H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+3H3PO4+4H2SO4生成的CuH易在氯气中燃烧，则完全燃烧的产物是CuCl2、HCl．
②硫酸铜溶液可与白磷发生反应，产物为磷酸、硫酸和铜，则此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5．
（2）碱式碳酸铜在有机催化剤、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用．某工厂以辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备碱式碳酸铜的流程如图1：

①辉铜矿在浸取前要ilfe富集与粉碎，粉碎的好处是提高浸取速率．
②浸取过程中得到一种单质，写出浸取时主要反应的化学方程式：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O．
③写出“沉锰”反应时离子方程式：Mn2++NH3+HCO3-=MnCO3↓+NH4+．
（3）纳米Cu2O是一种新型光电材料，利用如图2所示的装置可制得，则工作中阳极上的电极反应式应2Cu+2OH-→Cu2O+H2O+2e-．
15．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种
B．酚酞（）属于醇
C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物

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