题目内容
我国镍氢电池居世界先进水平，我军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池．常见镍氢电池的某极是储氢合金LaNi5H6 （LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：LaNi5H6+6NiO（OH）
LaNi5+6Ni（OH）2，下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时储氢合金作阳极 |
| B、放电时每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被氧化 |
| C、充电时阳极周围PH增大 |
| D、放电时负极反应：LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：此电池放电时的反应为LaNi5H6+6NiOH=LaNi5+6Ni（OH）2，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，负极反应为 LaNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O．由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极．充电时的总反应为LaNi5+6Ni（OH）2=LaNi5H6+6NiOOH，阳极反应为6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-．
解答：
解：A、充电时，阴极反应为LaNi5+6H2O+6e-=LaNi5H6+6OH-，反应生成储氢合金，则储氢合金作阴极，故A错误；
B、放电时，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被还原，故B错误；
C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故C错误；
D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故D正确；
故选D．
B、放电时，正极反应为6NiOOH+6e-=6Ni（OH）2+6OH-，每转移6mol电子，有6mol NiO（OH）被还原，故B错误；
C、充电时电解池，阳极电极反应为：6Ni（OH）2+6OH--6e-=6NiOOH+6H2O，氢氧根离子浓度减小，则pH减小，故C错误；
D、放电时，负极失电子发生氧化反应，电极反应为：LaNi5H6+6OH--6e-=LaNi5+6H2O，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原电池、电解池原理的理解和应用，主要是应用题干信息和知识迁移应用能力等问题的考查，书写电极反应是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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将24ml的NO2、NO混合气体和12ml的O2通入倒立在水槽中盛有水的量筒内，充分反应后，量筒里液面上升，最终剩余3ml气体，则原混合气体中NO的体积为（ ）
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
①16ml ②16.5ml ③7.5ml ④6ml ⑤18ml ⑥12ml．
| A、①② | B、⑤⑥ | C、③④ | D、②④ |
甲醇燃料电池的电池反应为：2CH3OH+3O2
2CO32-+6H2O，则下列说法不正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、充电时，电能转化为化学能 |
| B、充电时，电解质溶液中pH逐渐增大 |
| C、放电时，CH3OH参与反应的电极为负极，发生还原反应 |
| D、放电时，负极的电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O |
常温下，某溶液中水电离出的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1，则该溶液不可能的构成是（ ）
| A、OH-、Br-、SO42-、K+ |
| B、F-、Na+、K+、NO3- |
| C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42- |
| D、K+、NO3-、NH4+、Cl- |
在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3mol/（L?s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（ ）
| A、48 mol/（L?s） |
| B、36mol/（L?s） |
| C、24 mol/（L?s） |
| D、12 mol/（L?s） |
下列有关说法中，错误的是（ ）
| A、若NA表示阿伏加德罗常数的值，则标准状况下11.2 L H2所含氢原子数为NA |
| B、1 L 1 mol?L-1的氯化钙溶液中，Cl-的浓度为2 mol/L |
| C、硫酸的摩尔质量为98g |
| D、从 1 mol?L-1的NaCl溶液中倒出5 mL溶液，Na+的浓度为1 mol?L-1 |
下列有关物质的性质和应用的说法均正确的是（ ）
| A、氢氟酸能与二氧化硅反应，可用于刻蚀玻璃 |
| B、纯碱能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多 |
| C、BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐 |
| D、MgO、Al2O3具有很高的熔点，均可用于制造熔融烧碱的坩埚 |
下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）
| A、NaOH溶液与盐酸中和 |
| B、分解氯酸钾制氧气 |
| C、Zn与CuSO4 溶液的反应 |
| D、钠与水反应 |
已知反应：
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2；
2FeCl2+Cl2═2FeCl3；
I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI；
下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ）
| A、FeCl3＞I2＞Cl2＞H2SO4 |
| B、FeCl2＞FeCl3＞Cl2＞I2 |
| C、Cl2＞FeCl3＞I2＞H2SO4 |
| D、Cl2＞H2SO4＞I2＞FeCl3 |