题目内容
11．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
（3）步骤④反应的离子方程式是2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是C
（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为0.56L．
分析 由流程可知，海带灼烧后溶解，然后③过滤得到含碘离子的溶液，④发生2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，⑤为萃取得到含碘的苯溶液，⑥为蒸馏得到单质碘，
（1）根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器，灼烧需要坩埚、泥三角、三角驾、酒精灯、坩埚钳；
（2）分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；
（3）MnO2具有较强的氧化性，在酸性条件下可氧化碘离子；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多；
（5）碘单质遇到淀粉会变蓝色，以此来检验是否有碘单质；
（6）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法；
（7）先计算碘元素的物质的量，再根据氯气和碘之间的关系式计算．
解答 解：（1）灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，
故答案为：BDE；
（2）步骤③是分离固体和液体，则实验操作为过滤，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，是利用互溶的两种液体的沸点不同来分离，则实验操作为蒸馏，
故答案为：过滤；蒸馏；
（3）碘离子在酸性条件下可被MnO2氧化，发生氧化还原反应生成碘、硫酸锰、水，离子反应为2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O，
故答案为：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；
（4）根据萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，
故答案为：苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大；
（5）提取碘后的水溶液中若是含有单质碘，则遇到淀粉会变蓝色，可以取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘），故答案为：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
（6）分离互溶的物质应该采用蒸馏的方法，碘和有机溶剂互溶，所以可以采用蒸馏的方法分离，故选C，
故答案为：C；
（7）1000g某海带样品中含有6.35g碘离子，n（I-）=$\frac{6.35g}{254g/mol}$=0.05mol，根据2I-+Cl2=2Cl-+I2知，
需要氯气体积=$\frac{0.05mol}{2}$=0.56L，
故答案为：0.56L．
点评 本题考查灼烧的实验，物质的分离方法，碘单质的检验，以海水资源的开发利用为载体考查了物质的分离和提纯，明确流程图中每一步的操作及发生的反应，再结合实验基本操作原理来分析解答，题目难度中等．
①CH2OH（CHOH）4CHO
②CH3CH2CH2OH
③CH2═CH-CH2OH
④CH2═CH-COOCH3
⑤CH2═CH-COOH．
| A． | ③⑤ | B． | ②④ | C． | ①③⑤ | D． | ①③ |
| A． | 冰水混合物、TNT、溴苯、胆矾 | |
| B． | 爆鸣气、铝热剂、普通玻璃、漂白粉 | |
| C． | 二甲苯、C5H10、花生油、福尔马林 | |
| D． | 水玻璃、密封保存的NO2气体、甲醛、氯化银 |
| A． | 乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别 | |
| B． | 乙醇和乙酸中都存在碳氧双键 | |
| C． | 常温下，Imol乙醇可与足量的金属钠反应生成11.2L氢气 | |
| D． |  己知乙醇的结构式如图所示，则乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ |
某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．