向溴水中加入足量的乙醛溶液.可以看到溴水褪色.对产生该现象的原因有如下三种猜想:①溴水与乙醛发生取代反应,②由于乙醛分子中有不饱和键.溴水与乙醛发生加成反应,③由于乙醛具有还原性.溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确.一研究性学习小组提出了如下两种实验方案:方案一:检验褪色后溶液的酸碱性,方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：①溴水与乙醛发生取代反应；②由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；③由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸．为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：
方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；
方案二：测定反应前溴水中Br₂的物质的量和反应后溶液中Br^-离子的物质的量．
（1）方案一是否可行填否（“是”或“否”），理由是溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性．
（2）假设测得反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，若测得反应后n（Br^-）=amol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n（Br^-）=0mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n（Br^-）=2amol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸．
（3）按物质的量之比为1：5配制1000mL KBrO₃-KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5mol Br₂．取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO₃溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g．若已知CH₃COOAg易溶于水，试通过计算判断溴水与乙醛发生反应的类型为氧化反应
（4）写出上述测定过程中的三个反应的离子方程式：
①KBrO₃和KBr在酸性条件下的反应：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水与乙醛的反应：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
③测定Br^-离子含量的反应：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

分析（1）溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性，所以检验褪色后溶液的酸碱性不能确定是取代反应还是氧化反应；
（2）若发生取代反应，1molBr₂可生成1molHBr；若发生加成反应，则无HBr生成；若发生氧化反应，1molBr₂可被还原生成2molHBr；
（3）根据计算判断反应类型；
（4）①+5价的溴和-1价的溴在酸性条件下发生价态归中反应生成溴单质；
②溴水与乙醛发生氧化还原反应，乙醛被氧化成乙酸，溴被还原成溴离子；
③溴离子和银离子反应生成溴化银沉淀．

解答解：（1）因溴水与乙醛发生取代反应有HBr生成；乙醛被氧化生成乙酸和HBr，溶液均呈酸性，故不能用测定溶液酸碱性的方法，方案一不可行，
故答案为：否；溴水与乙醛发生取代反应和乙醛被溴水氧化都有溴化氢生成，溶液均显酸性；
（2）若发生取代反应，1molBr₂可生成1molHBr，故反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，反应后n（Br^-）=amol；若发生加成反应，则无HBr生成，故反应后n（Br^-）=0；若发生氧化反应，1molBr₂可被还原生成2molHBr，故反应前溴水中Br₂的物质的量为amol，反应后n（Br^-）=2amol，
故答案为：a；0；2a；
（3）与乙醛反应的Br₂为0.5×$\frac{10}{1000}$=0.005mol：n（AgBr）=$\frac{0.188g}{188g/mol}$=0.001mol，故Br₂与乙醛反应生成的Br^-为：0.001mol×$\frac{100}{10}$=0.01mol，故n（Br^-）：n（Br₂）=0.01：0.005=2：1，故发生氧化反应，
故答案为：氧化反应；
（4）①KBrO₃与KBr在酸性条件下发生氧化还原反应，生成单质溴，离子方程式为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，
故答案为：BrO₃^-+5Br^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O；
②溴水与乙醛发生氧化还原反应，离子方程式为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-，
故答案为：CH₃CHO+Br₂+H₂O=CH₃COOH+2H⁺+2Br^-；
③测定Br^-离子含量，通过称量溴化银沉淀质量实现，所以测定Br^-离子含量的离子方程式为：Ag⁺+Br^-=AgBr↓，
故答案为：Ag⁺+Br^-=AgBr↓．

点评本题考查化学实验方案的设计评价，侧重考查了醛基官能团的性质和检验方法，把握实验原理，注意熟练掌握常见有机物的官能团及具有的化学性质，明确取代反应、加成反应、氧化反应的反应的特征是解答关键，题目难度中等．

练习册系列答案

	A．	溶液中OH^-向石墨极移动
	B．	A1电极附近溶液的pH保持不变
	C．	石墨极的电极反应式为MnO₄^-+3e^-+4H═MnO₂+2H₂O
	D．	KMnO₄中锰元素价态高，因此在同条件下放电容量比MnO₂的大

12．下列化学用语表达错误的是（　　）

	A．	环己烷的实验式：CH₂		B．	四氯化碳分子的球棍模型：
	C．	HCl的电子式：		D．	氟原子的结构示意图：

9．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	18g D₂¹⁶O中含有的中子数为9N_A
	B．	1molCH₃COONa和少量CH₃COOH溶于水形成的中性溶液中，CH₃COO^-数目小于N_A
	C．	常温常压下，甲醛和冰醋酸的混合物共6.0g，其中含有的原子总数为0.8N_A
	D．	将1molCH₃CH₂OH催化氧化为CH₃COOH，消耗的O₂分子数为N_A

16．将等物质的量的Na₂CO₃、NaHCO₃组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25mL时溶液中发生反应的化学方程式Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃．
（2）原混合物中Na₂CO₃物质的量为0.05mol
（3）盐酸加到150mL时，放出标准状况下气体112mL．

6．下列说法中错误的是（　　）

	A．	温度越高，酶的催化活性越强
	B．	浓硝酸使皮肤呈黄色是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应
	C．	用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物
	D．	在豆浆中加入少量的石膏，能使豆浆凝结为豆腐

13．可以把6种无色液体：乙醇、苯酚溶液、甲苯、Na₂CO₃溶液、AgNO₃溶液、KOH溶液区分的试剂是（　　）

	A．	新制碱性Cu（OH）₂悬浊液		B．	FeCl₃溶液
	C．	BaCl₂溶液		D．	酸性KMnO₄溶液

10．12.8g铜和浓HNO₃反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72L，将气体与一定体积的O₂同时通入水中可被完全吸收．
（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量．
（2）O₂在标准状况下的体积．

11．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
（3）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是C

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为0.56L．

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