某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应．先向分液漏斗中加入苯和液溴.再将混合液慢慢滴入反应器A中．①实验结束时.打开A下端的活塞.让反应液流入B中.充分振荡.目的是除去溶于溴苯中的溴②A中主要发生的反应为C6H6+Br2$\stackrel{FeBr {3}}{→}$C6H5Br+HBr反应类型:取代反应③能证明苯和液溴发生的是取代反应.而不是加成� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．

某化学课外小组用图装置使苯与液溴反应．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
①实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是除去溶于溴苯中的溴
②A中主要发生的反应为C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr反应类型：取代反应
③能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO₃溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明．另一种验证的方法是向试管D中加入石蕊试液，现象是溶液变红色．

分析铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．
①溴单质能与氢氧化钠反应而溴苯不能；
②苯和液溴在溴化铁催化作用下发生取代反应生成溴苯和溴化氫；
③如果苯和液溴发生的是取代反应，则有HBr生成，如果发生的是加成反应，则无HBr生成．

解答解：铁与溴反应生成溴化铁，在溴化铁催化作用下，苯与溴发生取代反应生成溴苯和HBr，C装置用于除去溴，D吸收HBr，为检验HBr，可加入硝酸银溶液，反应完后，打开活塞，氢氧化钠与溴反应，可除去溴苯中的溴．
①溴单质能与氢氧化钠溶液反应而溴苯不能，因此用氢氧化钠溶液可以除去溴苯中的溴单质，故答案为：除去溶于溴苯中的溴；
②FeBr₃为反应的催化剂，铁与溴反应生成溴化铁，在催化剂的作用下，苯环上的氢原子被溴原子所取代，生成溴苯，同时有溴化氢生成，方程式为C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr，故答案为：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；取代反应；
③可用石蕊试液，若变红则发生取代反应，但溴易挥发，溴化氢气体中的溴蒸气对溴化氢的检验有干扰作用，因此，在检验溴化氢前必须除去溴蒸气，这也正是C中盛放的CCl₄的作用，
故答案为：石蕊试液；溶液变红色．

点评本题考查苯的取代反应方程式及实验现象以及产物HBr的检验，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意掌握苯的取代反应原理，明确反应的产物及HBr的化学性质进行解题．

练习册系列答案

11．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需的仪器，将标号字母填写在空白处）．
A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是过滤；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏
（3）步骤④反应的离子方程式是2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）．
（6）从含碘单质的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶剂，应选择的实验装置是C

（7）若将l000g上述海带中的碘离子全部氧化，至少需要通入标准状况下的氯气的体积为0.56L．

2．短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14．X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：X＜W＜Z
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
	C．	简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
	D．	Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

9．下列物质一定属于同系物的是（　　）
①

②

③

④C₂H₄⑤CH₂=CH-CH=CH₂⑥C₃H₆⑦

19．有丁炔和氢气的混合气体5L，在催化剂作用下，经充分反应后体积变为VL（所有气体均在同温同压下测定）．
（1）若H₂体积为1L，计算反应后的体积．
（2）若H₂在混合气体中的体积分数为x，计算x为不同值时反应后的体积V（用x表示）．
（3）在图中画出V随x变化的曲线．

6．

在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”．凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，下图物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机物仍有光学活性的是（　　）
①与乙酸发生酯化反应
②与NaOH水溶液共热
③与银氨溶液作用
④在催化剂加热条件下与H₂作用
⑤与CuO共热．

3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6 kJ•mol^-1氢气的燃烧热为△H=-241.8 kJ•mol^-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）；△H＞0　则石墨比金刚石稳定
	C．	已知NaOH（ag）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.4 kJ•mol^-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
	D．	己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）；△H₁ 2C（s）+O₂（g）═2CO（g）；△H₂，则△H₁＞△H₂

4．在密闭容器里，通入x mol H₂（g）和y mol I₂（g），发生反应H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0．改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度增大；
（2）充入更多的H₂增大；
（3）扩大容器的体积减小；
（4）容器容积不变，通入氖气不变．

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