原子晶体中可能存在的化学键是( )A．离子键B．氢键C．极性键D．金属键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．原子晶体中可能存在的化学键是（　　）

A．

离子键

B．

氢键

C．

极性键

D．

金属键

分析原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构的晶体，据此分析．

解答解：原子晶体是原子间通过共价键形成空间网状结构的晶，常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅、单质硅等，二氧化硅中存在极性键，金刚石和单质硅中存在非极性键，所以原子晶体中可能存在的化学键是极性键或非极性键，故C正确；
故选C．

点评本题考查了晶体的构成微粒和微粒之间的作用力，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．

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	A．	在城区内汽车限行，限制燃煤锅炉的使用
	B．	容易产生扬尘的工厂和建筑工地停工
	C．	在灰尘较多的道路洒水，以减少扬尘的产生
	D．	要求市民出行时一定要戴防雾霾专用口罩

6．25℃时，0.1mol•L^-1的某一元弱酸溶液中酸的电离度为a%，则该溶液的pH为（　　）

3．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物．NaH与水反应放出氢气．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	NaH中氢是+1价
	B．	NaH中阴离子半径比锂离子半径小
	C．	NaH中阴离子的电子层排布与氦原子相同
	D．	NaH中阴离子可被还原成氢气

20．近年科学家提出“绿色自由”构想．把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇．其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是KHCO₃．
（2）在合成塔中，若有4400g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370kJ的热量，写出该反应的热化学方程式CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;2×105Pa，300℃\;}}{催化剂}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-53.7KJ/mol．
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”减少大气中并产生清洁能源甲醇；可循环使用；能量可以循环利用，低碳经济等．
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如图1所示：

（图1中c点的转化率为66.67%，即转化了$\frac{2}{3}$）
①催化剂效果最佳的反应是Ⅰ（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）．
②b点v （正）＞v （逆）（填“＞”，“＜”，“=”）．
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动．
④c点时该反应的平衡常数K=3.70．
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用图2所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO．该装置工作时，N电极的电极反应式为CO₂+2e^-+2H⁺=CO+H₂O．

（I）检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是：取少量未知溶液，加入____________________，若出现现象，再加入_____________，若出现现象，证明原溶液含有SO42-；BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作，证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。

（Ⅱ）现有A、B两种有机物的液体混合物，如果A、B互溶，且相互不发生化学反应。在常压下，A的沸点为35℃，B的沸点为200℃。回答下列问题：

（1）分离上述A、B的混合物，常用的方法是，需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶，还有和（每空1分）。

（2）应用上述分离操作，首先得到的物质是。

（3）点燃酒精灯前的最近一步操作是。

（Ⅲ）下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。

（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为。

（3）用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸，实验仪器有：

①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒

⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶

实验时使用选用仪器的先后顺序为。

7．（1）（1）人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图1所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．
①写出1mol HCHO与O₂反应主要生成CO和H₂O（g）的热化学方程式：HCHO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=-235kJ•mol^-1．
②CH₃OH与O₂在有催化剂作用下反应，产物中HCHO比率大大提高的原因是催化剂使生成HCHO的活化能降低，同时使生成CO的活化能升高，并且生成HCHO的活化能低于生成CO的活化能．
（2）①一定温度下，将N₂H₄与NO₂以体积比为1：1置于容积固定的容器中发生反应2N₂H₄（g）+2NO₂（g）?3N₂（g）+4H₂O（Ⅰ）△H＜0，下列能说明反应达到平衡状态的是AD．
A．混合气体密度保持不变B．2v_g正（NO₂）=2v_正（N₂）
C．N₂H₄与NO₂体积比保持不变D．体系压强保持不变
②在某温度下，10L密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

物质的量/mol 时间	n（N₂H₄）	N（NO₂）	N（N₂）
起始	2.0	3.0	0
第2min	1.5	a	0.75
第4min	1.2	b	1.2
第6min	1.0	c	1.5
第7min	1.0	c	1.5

i．前2min内NO₂的平均反应速率为0.025mol•L^-1•min^-1（保留2位有效数字，下同）．
该温度下反应的平衡常数K8.4．
ii．关于上述反应，下列叙述不正确的是A．
A．达到平衡时，移走部分N₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B．缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（N₂H₂）将变大
C．在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D．若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入He，则此时v（逆）＞v（正）
iii．请画出该反应中n（NO₂）随时间变化曲线并画出在第7min时分别升温、加压的情况下n（NO₂）随时间变化示意图（在图2上注明变化的条件）．

8．为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．
实验I：反应产物的定性探究--按如图装置（固定装置已略）进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色
（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是拉起铜丝，关闭K₁，K₂
（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺；
，若溶液变蓝，证明含有Cu²⁺
实验Ⅱ：反应产物的定量探究
（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu₂S．产生Cu₂S的反应为
aCu+bH₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$cCu₂S+dCuSO₄+e H₂O，则a：b=5：4
（6）为进一步探究该黑色物质的成分，经查阅相关文献获得下列资料．
资料1：

硫酸/mol•L^-1	黑色物质出现的温度/℃	黑色物质消失的温度/℃
14	Cu 片表面无明显现象
15	约150	约236
16	约140	约250
18	约120	不消失

资料2：X-射线晶体分析表明，铜与浓硫酸反应生成的黑色物质为Cu₂S、CuS、Cu₇S₄中的一种或几种．仅由上述资料可得出的如下结论中正确是ABD．
A．铜与浓硫酸反应时所涉及的反应可能不止一个
B．硫酸浓度选择适当，可避免最后产物中出现黑色物质
C．该反应发生的条件之一是硫酸浓度≥15mol/L
D．硫酸浓度越大，黑色物质越快出现、越难消失．

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