利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是( )A．若I中装过量高锰酸钾溶液.Ⅱ中装澄清石灰水.则能检验SO2中是否混有CO2B．若I中装足量澄清石灰水.Ⅱ中装浓硫酸.则能测定CO2和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量C．若I中装足量饱和碳酸钠溶液.Ⅱ中装浓硫酸.则能除去CO2中混有的HClD．若I中装BaCl2溶液.Ⅱ中装水.则能证明SO2和NO2混合气体中SO2不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．利用如图所示装置进行相关实验能实现目标的是（　　）

	A．	若I中装过量高锰酸钾溶液，Ⅱ中装澄清石灰水，则能检验SO₂中是否混有CO₂
	B．	若I中装足量澄清石灰水，Ⅱ中装浓硫酸，则能测定CO₂和水蒸气的混合气体中水蒸气的含量
	C．	若I中装足量饱和碳酸钠溶液，Ⅱ中装浓硫酸，则能除去CO₂中混有的HCl
	D．	若I中装BaCl₂溶液，Ⅱ中装水，则能证明SO₂和NO₂混合气体中SO₂不与BaCl₂反应

分析 A．高锰酸钾除去二氧化硫，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀；
B．I中吸收二氧化碳，但不能准确测定水蒸气的含量；
C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂；
D．SO₂和NO₂在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子．

解答解：A．高锰酸钾除去二氧化硫，二氧化碳与石灰水反应生成白色沉淀，则试剂、装置能检验SO₂中是否混有CO₂，故A正确；
B．I中吸收二氧化碳，但不能准确测定水蒸气的含量，则试剂顺序不合理，故B错误；
C．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，则试剂I应为碳酸氢钠，故C错误；
D．SO₂和NO₂在溶液中发生氧化还原反应生成硫酸根离子，再与钡离子结合生成硫酸钡沉淀，该实验不能说明SO₂不与BaCl₂反应，故D错误；
故选A．

点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度中等．

练习册系列答案

相关题目

12．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	将水蒸气通过灼热的铁粉	粉末变红	铁与水在高温下反应
B	将KI和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入CCl₄，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe³⁺＞I₂
C	将可调高度的铜丝伸入到稀HNO₃中	溶液变蓝	Cu与稀HNO₃发生置换反应
D	向AgNO₃溶液中滴加过量氨水	溶液澄清	Ag⁺与NH₃?H₂O能大量共存

13．暗紫色化合物A可作为电极材料的新型超铁电磁，因具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀．
为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验．经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素．另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）3.96g化合物A中含有Fe元素的物质的量为0.02mol，含有钾元素的物质的量为0.04mol．化合物A的化学式为K₂FeO₄；
（2）化合物A与H₂O反应的离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-．
（3）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案将适量K₂FeO₄固体溶解水并等分为两份，置于不同温度的恒温水浴中，底部各放一张画有“+”字的白纸，观察记录看不到“+”字所需时间．

10．锌及其化合物用途广泛．火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有：
2ZnS（s）+3O₂（g）═2ZnO（s）+2SO₂（g）△H₁=-930kJ•mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂=-221kJ•mol^-1
ZnO（s）+CO（g）═Zn（g）+CO₂（g）△H₃=198kJ•mol^-1
（1）反应ZnS（s）+C（s）+2O₂（g）═Zn（g）+CO₂（g）+SO₂（g）的△H₄=-377.5kJ•mol^-1．
反应中生成的CO₂与NH₃混合，在一定条件下反应合成尿素：
2NH₃（g）+CO₂（g）$\stackrel{一定条件}{?}$CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H
该反应在一定条件下能自发进行的原因是△H＜0；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是bd．
a．CO₂与H₂O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变
c．2v（NH₃）_正=v（H₂O）_逆 d．容器中混合气体的密度不再改变
（2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂．ZnSO₄受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图1所示．
①写出700℃～980℃时发生反应的化学方程式：2ZnSO₄$\frac{\underline{\;700℃-980℃\;}}{\;}$2ZnO+2SO₂↑+O₂↑，物质B的化学式是SO₂．
②硫酸锌分解生成的SO₂经下图2中的两个循环可分别得到S和H₂SO₄．写出循环I中反应2的化学方程式：4ZnFeO₃.5+SO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4ZnFeO₄+S；循环II中电解过程阳极反应式是Mn²⁺-2e^-+2H₂O=MnO₂+4H⁺．

17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y₂O₃）的氧化锆（ZrO₂）晶体，在熔融状态下能传导O^2-，下列对该燃料电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池的总反应是：2C₄H₁₀+13O₂+16OH-═8CO₃^2-+18H₂O
	B．	在熔融电解质中，O^2-移向负极
	C．	通入空气一极是负极，电极反应为：O₂+4e^-═2O^2-
	D．	通入丁烷一极是正极，电极反应为：C₄H₁₀+13O^2--26e^-═4CO₂+5H₂O

7．如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体的物质的量是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）

A．

$\frac{bc}{a{N}_{A}}$

B．

$\frac{ac}{b{N}_{A}}$

C．

$\frac{ab}{c{N}_{A}}$

D．

$\frac{b}{ac{N}_{A}}$

14．在含有大量的Ba²⁺、OH^-、NO₃^- 的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）

Na⁺

H⁺

SO₄^2-

NH₄⁺

11．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H₂和NaOH．下列叙述中，不正确的是（　　）

	A．	NaH的电子式为Na⁺[：H]^-
	B．	NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
	C．	微粒半径H^-＜Li⁺
	D．	NaH与H₂O反应时，水作氧化剂

12．

电解原理在化学工业中有广泛应用．下图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）X的电极名称是阴极．
（2）若X、Y都是惰性电极，a是硝酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，Y极上的电极反应式为2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑，一段时间后，在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的AgNO₃溶液，写出电解过程的化学方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃，电解一段时间，当电极上通过的电子为0.2mol时，阴极上生成物的质量为21.5g．
（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属铜，应该选择的方案是D．

方案	X	Y	a溶液
A	铜	石墨	CuSO₄
B	铜	铁	CuSO₄
C	铁	铜	Fe（NO₃）₃
D	铁	铜	CuSO₄

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