题目内容

1．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和

分析 A．物质由气态转变成液态也要放出热量，则该反应放出热量增大；
B．放热反应中，反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量；
C．物质由固态转变成液态要吸收热量，则该反应放出热量减小；
D．放热反应中反应物中旧键断裂吸收的能量小于生成物中新键形成所放出的能量．

解答 解：A．物质由气态转变成液态也要放出热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（l）的反应热的数值大于297.23kJ•mol-1，故A错误；
B．放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故B正确；
C．物质由固态转变成液态要吸收热量，所以S（g）+O2（g）=SO2（g）的反应热的数值小于297.23kJ•mol-1，故C错误；
D．根据B可知，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确化学反应与能量变化的关系为解答关键，注意掌握物质不同状态与具有能量的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．

练习册系列答案
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11．正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（　　）
A．HClO的电子式
B．比例模型：可以表示CH4，也可以表示CCl4
C．乙烯的结构简式：CH2CH2
D．碳酸氢根电离：HCO3-?H++CO32-
12．乙基香兰素是当今世界上最重要的合成香料之一，其结构简式如图1所示．

（1）以下推测正确的是bc（填代号）．
a．该物质能与碳酸钠溶液反应产生CO2气体
b．该物质在一定条件下能还原新制氢氧化铜
c．1mol该物质最多能与4mol H2发生加成反应
d．从分子结构上看，乙基香兰素属于能溶于水的芳香烃
（2）物质R属于乙基香兰素的同分异构体，且苯环上的一氯代物只有两种，其性质如图2：
试写出符合上述条件的物质R的结构简式：，符合上述条件的R分子核磁共振氢谱有5组峰．
（3）物质X（图3）也是乙基香兰素的同分异构体，可以通过一步不同的反应制得下列物质．
请回答下列问题：
（Ⅰ）物质X的结构简式为；
物质X中官能团的名称为羧基、羟基．
（Ⅱ）反应①的化学方程式为．反应②的反应类型缩聚反应．请设计合理方案，完成从到  的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）：．
提示：
①合成过程中无机试剂任选；
②合成路线流程图示例如下：
9．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．观察实验现象．
实验现象：试管B（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，再同时分别向试管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管B中加入1mLFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．
16．乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如图所示．请回答下列问题．

（1）乙烯的结构简式CH2=CH2．
（2）A物质所含官能团的名称是羟基．
（3）反应②的反应类型是加成反应．
（4）反应③的化学方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应①的化学方程式是．
（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ac（填序号）．
a． CH3CH3      b． CH3CHCl2     c． CH3CH2Br．
6．某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物（如图）．
【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；       假设2：气体产物有SO2和H2；
【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．

（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后将导气管插入盛有水的水槽中，微热烧瓶，若导气管冒气泡，停止加热有一段水柱上升，则证明装置的气密性良好．
（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式M+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MSO4+SO2↑+2H2O；
（3）若假设2正确，则可观察到：F管中黑色粉末变成红色；G干燥管里白色粉末变为蓝色；
【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：
称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．
（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢加入盛水的烧杯里，并不断搅拌；
（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去；所以可得到此条件下对金属M与浓硫酸反应的气体产物的探究假设假设2成立．
13．标准状况下的H2S气体4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，当溶液的pH=7时，滴入的NaOH溶液体积为（　　）
A．200mLB．500 mLC．250 mLD．100 mL
10．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是（　　）
A．NO2的反应速率与NO的反应速率相等
B．混合气体的颜色不再改变
C．混合气体的密度不再改变的状态
D．单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO
1．某加工食品说明书有如图营养成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加剂
项目糖类维生素柠檬味酸氯钠碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘，柠檬味酸是食品添加剂，其pH小于 7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
②维生素C广泛存在于蔬菜水果中，受热容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食；
③欲检验样品中是否含有淀粉，具体方法是取少量样品滴加几滴碘水，若观察到蓝色则含淀粉．

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