题目内容
10．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在恒容密闭容器中进行，可以作为达到平衡状态的标志是（ ）| A． | NO2的反应速率与NO的反应速率相等 | |
| B． | 混合气体的颜色不再改变 | |
| C． | 混合气体的密度不再改变的状态 | |
| D． | 单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、只要反应发生，就有NO2的反应速率与NO的反应速率相等，故A错误；
B、混合气体的颜色不再改变，即二氧化氮的浓度不变，说明达平衡状态，故B正确；
C、恒容的闭容器中混合气体的密度一直不改变，故C错误；
D、单位时间内生成n molO2的同时生成2nmolNO，都体现正反应方向，故D错误；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
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1．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（ ）
| A． | S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1 | |
| D． | 1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和 |
18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（ ）
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15．下列说法正确的是（ ）
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9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
已知：
| 离子 | 开始沉淀pH | 完全沉淀pH |
| Fe3+ | 2.1 | 3.2 |
| Al3+ | 4.1 | 5.4 |
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．
10．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：
已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
根据题意回答下列问题：
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
（5）硫酸镁分解生成的SO2经如图的两个循环可分别得到S和H2SO4．写出循环Ⅰ中反应2的化学方程式为4ZnFeO3.5+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4ZnFeO4+S；循环Ⅱ中电解过程阳极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．
硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中提取MgSO4•7H2O的流程如下：已知：NaClO与Mn2+反应产生MnO2沉淀．
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 |
| 开始沉淀pH | 2.3 | 4.0 | 7.6 |
| 完全沉淀pH | 4.1 | 5.2 | 9.6 |
（1）请提出两条加快酸解速率的措施升温、把硼镁泥粉碎、搅拌等．
（2）NaClO能将溶液中的还原性离子氧化生成沉淀，写出有关反应的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-、2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cll-+4H+．
（3）除去滤渣之前，往往还要加入一定量的硼镁泥，其原因可能是调节溶液pH，使Fe3+、Al3+水解完全，除去多余的NaClO．
（4）“除钙”MgSO4和CaSO4的混合溶液中的CaSO4除去，根据下表数据，应将混合溶液蒸发浓缩、趁热过滤；再将滤液进行“操作Ⅰ”，则析出晶体后的溶液（20℃）中c（Mg2+）=2.00mol•L-1（该溶液的密度为1.20g•cm-3）．
已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
| 温度（℃） | 20 | 40 | 50 | 60 | 70 |
| MgSO4 | 25.0 | 31.8 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
| CaSO4 | 0.256 | 0.212 | 0.207 | 0.201 | 0.190 |