题目内容

9．为了探究外界条件对H2O2分解速率的影响，有同学利用实验室提供的仪器和试剂进行了如下实验，请填写下列空白：
试剂：5%H2O2溶液，10%H2O2溶液，1mol/LFeCl3溶液，MnO2粉末
仪器：试管、胶头滴管、酒精灯
（1）实验目的：探究温度对化学反应速率的影响
实验步骤：分别对A、B两支试管中加入5mL 5%H2O2溶液，将试管A放入5℃水浴中，将试管B放入40℃水浴中，同时分别向两试管中加入2～3滴1mol/LFeCl3溶液．观察实验现象．
实验现象：试管B（填“A”或“B”）中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率．
（2）实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响
实验步骤：向试管A中加入5mL 5%H2O2溶液，向试管B中加入5mL 10%H2O2溶液，观察实验现象．
实验现象：试管A、B中均有少量气体缓慢产生．
请你改进实验方案，使该实验的实验现象更为明显，以支撑“浓度改变会影响化学反应速率”这一理论预测，再同时分别向试管A和B中加入1mL1mol/LFeCl3溶液．
（3）实验目的：探究催化剂对化学反应速率的影响．
实验步骤：分别向试管A和B中加入5mL 5%H2O2溶液后，再向试管B中加入1mL 1mol/L的FeCl3溶液，观察实验现象．
你认为方案（3）的设计是否严谨？否（填是或否），说明理由试管B中加入1mLFeCl3溶液会使H2O2溶液的浓度降低．

分析 （1）探究温度对反应速率的影响，升高温度可加快反应速率；
（2）提供催化剂，加快反应速率，现象更为明显；
（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变．

解答 解：（1）A、B两支试管中加入5mL5%H2O2溶液，B中的温度比A高，故试管B中产生气泡的速率快，说明升高温度可加快H2O2的分解速率，
故答案为：B；升高温度可加快H2O2的分解速率；
（2）再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液，作为催化剂，加快反应速率，现象更为明显，
故答案为：再同时向试管A和B中加入1mL1mol/L的FeCl3溶液；
（3）只有一支试管中加入了氯化铁溶液，与另一支试管形成对比试验，探究催化剂对化学反应速率的影响；但此方案设计不合理，因为加入的1mL溶液会对B试管溶液进行稀释，使浓度发生改变，
故答案为：探究催化剂对化学反应速率的影响；否；试管B中加入1mL的FeCl3溶液会使H2O2的浓度降低．

点评 本题考查了探究影响反应速率的因素，实验方案的设计，难度一般，注意试验过程中单一变量研究方法的使用，为易错点．

练习册系列答案
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19．下列各项中表达正确的是（　　）
A．
B．NH4Br的电子式：
C．N2的结构式：
D．原子核内有18个中子的氯原子：3517Cl
20．成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成分的存在，请你参与并协助他们完成相关实验．
（1）用小试管取少量苹果汁，加入碘水，溶液变蓝，则苹果中含有淀粉．
（2）用小试管取少量苹果汁，加入新制Cu（OH）2浊液，并加热，产生砖红色沉淀，则苹果中含有葡萄糖．
（3）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A．
A+CH3COOH→有香味的产物．写出化合物A与CH3COOH反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型为酯化反应或取代反应．
（4）苹果中含有苹果酸，其分子式为C4H6O5，它是由两个羧基和一个羟基组成的直链有机物，请尝试写出苹果酸的结构简式HOOCCH（OH）CH2COOH．
17．某烃的衍生物分子式可写成（CH2）m（CO2）n（H2O）m，当它完全燃烧时，生成的CO2与消耗的O2在同温同压下体积比为1：1，则m、n的比值为（　　）
A．1：1B．2：3C．1：2D．2：1
4．（1）有以下各组微粒或物质：
A．正丁烷和异丁烷B．金刚石、石墨和C60C．冰和干冰D．35Cl和37ClE．NO和NO2；其中，互为同分异构体的有A（填编号，以下同）；互为同素异形体的有B．
（2）现有：①干冰②金刚石③NH4Cl④Na2S四种物质，按下列要求回答（填序号）：熔化时不需要破坏化学键的是①；既存在离子键又存在共价键的是③．
（3）向一个容积为2L的密闭容器中充入7mol SO2和4mol O2，在一定温度和压强下，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），经4s后达到平衡状态，测得SO2的物质的量是3mol，则达到平衡状态时O2的转化率为50%；平衡时SO3的物质的量浓度1mol•L-1．
14．下列反应中，属于加成反应的是（　　）
A．CH2═CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2ClB．CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
C．C2H4+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2OD．2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
1．热化学方程式：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-297.3kJ•mol-1，分析下列说法中正确的是（　　）
A．S（g）+O2（g）═SO2（l）|△H|＜297.3 kJ•mol-1
B．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之和
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）|△H|＞297.3 kJ•mol-1
D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之和
18．标准状况下 1.68L 无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧．若将产物全部通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀 15.0g；若用足量碱石灰吸收所有燃烧产物，装碱石灰的干燥管增重 9.3g．若该气体由两种等物质的量的气体组成．则该气体的成分可能是（　　）
A．C3H4和 H2B．C3H8和 COC．CH4和 C3H4D．C3H6和 CO2
9．我市某地的煤矸石经预处理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量钙镁的化合物等，一种综合利用工艺设计如下：

已知：
离子开始沉淀pH完全沉淀pH
Fe3+2.13.2
Al3+4.15.4
请回答下列问题：
（1）“酸浸”后得到的残渣中主要含有的物质是SiO2，物质X的化学式为CO2．
（2）“酸浸”时影响铝浸出率的因素可能有（写出两个）酸的浓度、温度．
（3）为了获得产品Al（OH）3，从煤矸石的盐酸浸取液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.4，过滤得到Al（OH）3．
（4）Al（OH）3可添加到塑料中作阻燃剂的原因是Al（OH）3分解时吸收大量热量且分解生成高熔点的Al2O3．
（5）以Al和MnO2为电极，与NaCl和稀氨水电解质溶液组成一种新型电池，放电时MnO2转化为MnO（OH）．该电池反应的化学方程式是Al+3MnO2+3H2O=3MnO（OH）+Al（OH）3．
（6）预处理后的100t煤矸石经上述流程后，得到39t纯度为95%的氢氧化铝产品．则预处理后的100t煤矸石中铝元素的回收率为96.9%．

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