Question

下列关于粒子结构的描述不正确的是（　　）

• A、H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子
• B、HS^-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
• C、1molD₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A（N_A代表阿伏加德罗常数的值）
• D、CH₂C1₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

Answer 1

考点：极性键和非极性键,质子数、中子数、核外电子数及其相互联系,极性分子和非极性分子

专题：

分析：A、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子；
B、HS^-和HCl均是含18个电子；
C、1个氘原子中含有一个质子、一个电子、一个中子；
D、分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子．

解答： 解：A、H₂S中H、S元素形成的极性键，但结构不对称，属于极性分子；NH₃中含有极性键，空间结构为三角锥形，正负电荷的中心不重合，属于极性分子，故A正确；
B、HS^-和HCl都只含一个极性键，都具有18个电子，故B正确；
C、1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子分别为10 N_A，故C正确；
D、CH₂C1₂正负电荷的中心不重合，是极性分子，故D错误；
故选D．

点评：本题考查极性分子和非极性分子、质子数、中子数、核外电子数及其相互联系，难度不大．