题目内容
（1）CH3+、-CH3（甲基）、CH3-都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是 ．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
（2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1mol O22+中含有的π键数目为 ．
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是 ．
A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得
B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化
C．CH3-与NH3、H3O+互为等电子体，几何构型均为三角锥形
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面
（2）CaC2是制取乙炔气体的原料，其中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
（3）X、Y两种有机物的分子结构和部分物理性质如下表，二者物理性质有差异的主要原因是
| 代号 | 结构简式 | 水中溶解度/g（25℃） | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| X |  | 0.2 | 45 | 100 |
| Y |  | 1.7 | 114 | 295 |
考点：有机物分子中的官能团及其结构
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）A．甲烷去掉一个氢原子不能得到CH3+、CH3-；
B．CH3+、-CH3、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化．
（2）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键；
（3）根据分子间氢键物质的熔沸点升高，分子内氢键物质的熔沸点降低．
B．CH3+、-CH3、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化．
（2）等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似，含有2个π键；
（3）根据分子间氢键物质的熔沸点升高，分子内氢键物质的熔沸点降低．
解答：
解：（1）A．甲烷分子变成CH3+、-CH3、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；
B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
故选CD．
（2）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式
，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：；2NA；
（3）X物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，Y物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低，
故答案为：X物质形成分子间氢键，Y物质形成分子内氢键．
B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，中心碳原子的价层电子对数不同，故空间构型不同，故B错误；
C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；
D．CH3+中的碳原子采取sp2杂化，平面三角形结构，所有原子均共面，故D正确；
故选CD．
（2）根据等电子体的结构相似，O22+的电子式
，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个 π键，故答案为：；2NA；（3）X物质形成分子间氢键，物质的熔沸点升高，Y物质形成分子内氢键，物质的熔沸点降低，
故答案为：X物质形成分子间氢键，Y物质形成分子内氢键．
点评：本题考查离子构型的判断、杂化方式的判断、等电子体概念、氢键对物质性质的影响等知识点，题目难度中等，根据价层电子对互斥理论来分析解答即可，注意明确CH3+、-CH3（甲基）、CH3-的区别．
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