Question

下列说法正确的是（　　）

• A、向25℃纯水中加少量H₂SO₄（温度不变），c（H⁺）、c（OH^-）乘积不变
• B、c（H⁺）越大，则pH越大，溶液的碱性越强
• C、pH=0的溶液，其中只含有H⁺，而无OH^-
• D、若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，则该溶液一定呈中性

Answer 1

考点：pH的简单计算,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变；
B．溶液中c（H⁺）越大，则pH越小；
C．任何电解质溶液中都存在H⁺、OH^-；
D．若溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，则该溶液不一定呈中性，可能呈酸性或碱性．

解答： 解：A．水的离子积常数只与温度有关，温度不变水的离子积常数不变，与溶液酸碱性无关，所以向25℃纯水中加少量H₂SO₄（温度不变），c（H⁺）、c（OH^-）乘积不变，故A正确；
B．溶液中c（H⁺）越大，则pH越小，溶液的酸性越强，故B错误；
C．任何电解质溶液中都存在H⁺、OH^-，所以pH=0的酸性溶液中含有OH^-，只是氢氧根离子浓度较小，故C错误；
D．如果温度是100℃时，溶液的离子积常数为10^-12，若100℃溶液中c（OH^-）=10^-7 mol/L，则该溶液为碱性，故D错误；
故选A．

点评：本题考查离子积常数、pH的简单计算等知识点，注意离子积常数与溶液浓度、溶液酸碱性无关，只与温度有关，为易错点．