题目内容
2．下列叙述不正确的是（ ）| A． | 对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量平衡不移动 | |
| B． | 对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| C． | 对于C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应，当密度保持不变，在恒温恒容或恒温恒压条件下，均能作为达到化学平衡状态的标志 | |
| D． | 对于I2（g）+H2（g）?2HI（g）反应，加入催化剂或增大压强均能缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变 |
分析 A．C为固态，改变固体的量不影响化学平衡；
B．恒温恒容条件下，密度始终不变，而恒温恒压条件下密度为变量；
C．C为固体，反应前后气体的质量发生变化，则恒温恒容和恒温恒压条件下密度都是变量；
D．该反应为气体体积不变的可逆反应，压强和催化剂影响反应速率，不影响化学平衡．
解答 解：A．对于C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）反应，由于C为固体，在一定条件下达到平衡，增加或减少C（s）的量，化学平衡不移动，故A正确；
B．由于反应前后，气体的质量不变，在恒温恒容，所以混合气体的密度始终不变，则密度不能判断是否达到了平衡状态；而恒温恒压条件下，混合气体的密度增大，当密度保持不变，则反应达到平衡状态，即恒温恒压下密度可以作为达到化学平衡状态的标志，故B错误；
C．C的状态为固态，则反应前后气体的质量不等，在恒温恒容条件下，混合气体的密度逐渐增大，当达到平衡状态时，容器中混合气体的密度不变；而恒温恒压条件下，随反应进行，体系的体积增大，分子量：CO2＞CO，故混合气体的密度逐渐减小，当密度保持不变，反应达到平衡，故C正确；
D．反应I2（g）+H2（g）?2HI（g）中，反应前后气体体积相等，压强不影响化学平衡，则加入催化剂或增大压强均能加快反应速率，缩短达到平衡所用时间，但HI的百分含量保持不变，故D正确；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡的影响，题目难度中等，明确化学平衡及其影响因素为解答关键，BC为易错点，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．
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可逆反应A（？）+aB（g）?C（g）+D（g），其中a为正整数．反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示．试回答下列问题：
10．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知：Ⅰ：对于反应：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ：  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c | |
| B． | 若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol | |
| C． | 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 | |
| D． | 如图可表示水分解过程中的能量变化 |
17．碳及其化合物有广泛的用途．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
①其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（1）反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是BC．
A．增加碳的用量 B．升高温度
C．用CO吸收剂除去CO D．加入催化剂
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
则反应 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） 的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下数据：
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（H2O）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
②其它条件不变，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），达到平衡时CO的体积分数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
7．在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N2+3H2?2NH3．已知加入1molN2和4molH2时，达到平衡后生成amolNH3．有恒温恒压下欲保持平衡时各组分的体积分数不变．填表（恒温恒压）
| 已知 编号 | 起始状态物质的量/mol | 平衡时NH3的 物质的量/mol | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| 1 | 4 | 0 | a | |
| ① | 1.5 | 9 | 0 | ＞1.5a |
| ② | 0 | 0.5 | 1 | 0.5a |
| ③ | m | g（g≥4m） | 0 | am或者$\frac{ag}{4}$ |
14．同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＜△H2的是（ ）
| A． | C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）；△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2 | |
| B． | $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）；△H1 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H2 | |
| C． | S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H2 | |
| D． | 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H2 |
11．（1）若某药品质量约为32.0g，托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下．
（2）配制500mL 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为5.3，实验操作的先后顺序为②④③⑤①⑥ （填编号）．
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
| 50g | 20g | 20g | 10g | 5g |
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响．
①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度偏低
②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度偏高
③定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度无影响．
12．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 化学式 | CH3COOH | HCN |
| 电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 |
| A． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，分别与足量的Fe反应，HCN溶液产生的H2更多 | |
| B． | 体积和pH相同的CH3COOH溶液与HCN溶液，中和NaOH溶液所消耗NaOH的物质的量相同 | |
| C． | amol•L-1HCN溶液加水稀释后，电离平衡常数减小，加入KCN晶体后，电离平衡常数增大 | |
| D． | 25℃时，在等浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液中，水的电离程度前者大 |