Question

10．下列说法正确的是（　　）

• A． 已知：Ⅰ：对于反应：H₂（g）+Cl₂（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为-a-b-c
• B． 若2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol
• C． 需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应
• D． 如图可表示水分解过程中的能量变化
  

Answer 1

分析 A．焓变为反应物中键能之和减去生成物中键能之和；
B．CO不是稳定氧化物；
C．反应条件与反应中能量变化无关；
D．催化剂可降低反应所需的活化能．

解答 解：A．设断开1molH-Cl键所需的能量为x，由焓变为反应物中键能之和减去生成物中键能之和可知，b+c-2x=-a，解得x=$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故A错误；
B．CO不是稳定氧化物，1molC生成稳定氧化物放热的热量大于110.5 kJ/mol，故B错误；
C．反应条件与反应中能量变化无关，则需要加热的反应可能是吸热反应或放热反应，常温下能发生的反应可能是放热反应或吸热反应，故C错误；
D．催化剂可降低反应所需的活化能，图中使用催化剂时活化能小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握焓变与键能的关系、燃烧热判断、催化剂对反应的影响等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大．