题目内容

3．化学与社会、技术、环境、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B．空气中直径小于或等于2.5?m的颗粒物称为PM2.5
C．pH＜7的雨水称为酸雨，对环境造成很大的危害
D．甲醛的水溶液可以作为鱿鱼等海鲜的防腐剂

分析 A．碘是人体必须微量元素，每人每天大约吃食盐12克，多吃无益；
B．PM2.5的颗粒直径小于2.5μm；
C．酸雨的pH＜5.6；
D．甲醛有毒．

解答 解：A．碘是人体必需微量元素，所以要吃富含KIO3的食盐，但不能多吃，故A错误；
B．空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物称为PM2.5，故B正确；
C．正常雨水的pH约为5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，故C错误；
D．甲醛有毒，能用于食品保鲜，故D错误．
故选B．

点评 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．
14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
A．两种气体的分子个数之比为17：16
B．两种气体的原子个数之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
18．在100mL下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电能力变化不大的是（　　）
A．蒸馏水B．0.5 mol/L的醋酸溶液
C．0.5 mol/L的盐酸D．0.5 mol/L的氨水
8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）
A．35.6%B．27%C．10%D．73%
15．某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N2+6H2O，每有10mol N2生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24NA．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO2+H2O═2HNO3+NO．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu2+的浓度相等
（5）①写出实验室由NH4Cl和Ca（OH）2加热制取氨气的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．
12．有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3．
13．（1）某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，Fe3+，Al3+，SO42-，CO32-离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图1所示
溶液中一定存在的阳离子为H+、Fe3+、Al3+，其物质的量之比1：1：1可能存在的阳离子如何用实验确定焰色反应．
 （2）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸溶液体积之间的关系如图2所示
①曲线A、B的转折点为什么在一条垂直线上A、B点生成二氧化碳体积最大，A、B点均为NaCl溶液，而n（NaCl）=n（NaOH）=n（HCl），即耗的盐酸相同
②曲线B的溶质为NaHCO3、Na2CO3
③A溶液最多还能吸收CO2体积（标况）为134.4mL

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