设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法中正确的是( )A．1mol乙基中含有的电子数为13NAB．标准状况下.22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NAC．6.4gCaC2晶体中含有阴阳离子总数为0.3NAD．1mol硫粉与足量的Cu粉共热.转移的电子数为2NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

20．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol乙基中含有的电子数为13N_A
	B．	标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4N_A
	C．	6.4gCaC₂晶体中含有阴阳离子总数为0.3N_A
	D．	1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为2N_A

分析 A、乙基不显电性；
B、标况下三氯甲烷为液态；
C、求出碳化钙的物质的量，然后根据1mol碳化钙中含1molC₂^2-来分析；
D、硫与铜反应后变为-2价．

解答解：A、乙基不显电性，故1mol乙基中含17mol电子即17N_A个，故A错误；
B、标况下三氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
C、6.4g碳化钙的物质的量为0.1mol，而1mol碳化钙中含1mol钙离子和1molC₂^2-，故0.1mol碳化钙中含0.1mol阳离子和0.1mol阴离子，共0.2N_A个，故C错误；
D、硫与铜反应后变为-2价，故1mol硫转移2mol电子即2NA个，故D正确．
故选D．

点评本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

10．

把NaOH、MgCl₂、AlCl₃三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl₃是0.01mol，
MgCl₂是0.01mol．
（2）C点所加的盐酸的体积是130mL．

11．等质量的CH₄和NH₃相比较，下列结论中错误的是（　　）

	A．	两种气体的分子个数之比为17：16
	B．	两种气体的原子个数之比为17：16
	C．	两种气体的氢原子个数之比为17：12
	D．	同温同压下，两种气体的体积之比为17：16

8．10g镁铝合金与足量的氢氧化钠溶液反应后，生成气体3.36L（标准状况），则此合金中含镁的质量分数为（　　）

15．

某同学采用如图装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成了NO．实验时，先向注射器内加入一定量的稀硝酸，排净注射器内的空气，迅速将带有铜丝的橡皮帽盖上，一段时间后，注射器内有无色气体产生．
（1）请写出铜与稀硝酸反应的化学方程式3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）若证明无色气体是NO的实验操作和现象是取下橡皮帽，无色气体变为红棕色（或注射器出口处有红棕色气体）
一氧化氮是大气污染物之一．目前，有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水．该反应的化学方程式为4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化剂}$5N₂+6H₂O，每有10mol N₂生成，氧化产物与还原产物的比2：3，反应中转移的电子的电子数为24N_A．
（3）若将上述稀硝酸换成浓硝酸，其生成的气体通入水中，发生反应的化学方程式为3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
（4）分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色．某同学认为可能是Cu²⁺浓度的差异引起的，你认为是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），理由是等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中Cu²⁺的浓度相等
（5）①写出实验室由NH₄Cl和Ca（OH）₂加热制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；检验氨气已收集满的方法是：湿润的红色石蕊试纸置集气瓶口，试纸变蓝说明集满
②进行喷泉实验，若在水中加入酚酞，得到红色喷泉．该实验体现了氨气的两个重要性质分别是氨气易溶于水、氨气与水反应生成碱．

5．下列说法或表示法正确的是（　　）

	A．	在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
	B．	在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动
	D．	酸与碱恰好完全反应生成正盐，其中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液一定呈中性

12．有机化合物A的分子式为C₅H₁₁Br，分子结构中有三个-CH₃，两个

和一个“-Br”，A的结构简式为（CH₃）₂CHCHBrCH₃．

9．

X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（　　）

	A	B	C	D
X	HCl	Na₂CO₃	Na₂O₂	SO₂
Y	FeCl₂	CO₂	NaOH	Na₂SO₃
Z	Cl₂	CaCO₃	Na₂CO₃	H₂SO₄
W	FeCl₃	Ca（HCO₃）₂	NaHCO₃	NaHSO₃

10．图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用方程式表示制取氯气的反应原理是MnO₂+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC1₂+C1₂↑+2H₂O．
（2）若用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：
2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．
（3）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是防止氯气逸出污染空气．
（4）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．

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