题目内容

2．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的强电解质，它们由如下离子组成（各种离子不重复）．
阳离子H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子OH-、Cl-、HCO3-、NO3-、SO42-
已知：①0.1mol/L A溶液中c（H+）＞0.1mol/L；
②B溶液与其它四种溶液反应，均能产生沉淀；
③向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶
解．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AH2SO4、BBa（OH）2．
（2）D、E两种物质中必有一种是NH4HCO3，写出将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L B溶液中反应的离子方程式Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O．
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-．在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，该反应的还原产物是NH3、N2，除去0.1mol NO3-，要消耗铝5.4g，其对应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

分析 0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵，据此答题；

解答 解：0.1mol/LA溶液的pH＜1，说明氢离子浓度＞0.1mol/L，为二元酸，所以A为硫酸；将B溶液分别与其它四种溶液混合，均有白色沉淀生成，可知B为氢氧化钡；氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氢氧化钡和氯化镁或氯化铝或硝酸铝反应生成氢氧化镁或氢氧化铝沉淀，氢氧化钡和碳酸氢铵反应生成碳酸钡沉淀，向C溶液中逐滴加入B溶液，有白色沉淀生成，当B溶液过量时，沉淀完全溶解，C为氯化铝，硝酸铵和氢氧化钡不生产沉淀，故硝酸根离子和Mg2+结合成硝酸铝或硝酸镁，HCO3-只能和NH4+结合，碳酸氢铵和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，故D、E两种物质中必有一种是碳酸氢铵，
（1）根据上面的分析可知，A为H2SO4，B为Ba（OH）2，
故答案为：H2SO4；Ba（OH）2；
（2）根据上面的分析可知，D、E两种物质中必有一种是 NH4HCO3，将少量该物质的稀溶液滴加到0.1mol/L Ba（OH）2溶液中反应的离子方程式为Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O，
故答案为：NH4HCO3；Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O；
（3）用铝粉可除去废水中的NO3-，在pH为10.7左右的溶液中，加入铝粉除去NO3-，同时产生物质的量之比为1﹕1的氨气和氮气，根据元素守恒和电子得失守恒可知，该反应离子方程式为6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑，反应中还原产物是 NH3、N2，根据离子方程式可在，除去0.1mol NO3-，要消耗铝为0.2mol，即为5.4g，
故答案为：NH3、N2； 5.4；6Al+3NO3-+3OH-=6AlO2-+NH3↑+N2↑．

点评 本题考查了离子的推断，难度较大，要结合实验现象和离子的共存及题给信息综合判断．掌握物质之间的反应及离子的检验是关键．

练习册系列答案
相关题目
12．托盘天平的两盘中各放一只盛有足量稀硫酸的烧杯，此时天平平衡．若分别在两烧杯中放入2.3克钠和0.1mol镁．待反应完全后，天平两盘（　　）
A．仍平衡B．盛钠的一端下沉C．盛镁的一端下沉D．不能确定
13．以沉淀法除去工业级偏钒酸铵（NH4VO3）中硅、磷元素杂质的流程如图1：

（1）碱熔时，下列措施有利于NH3逸出的是ac．
a．升温               b． 加压              c．增大NaOH溶液浓度
（2）滤渣主要成分为Mg3（PO4）2、MgSiO3，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=6.4×10-26，Ksp（MgSiO3）=2.3×10-5．若滤液中c（PO${\;}_{4}^{3-}$）≤10-6 mol•L-1，则c（Mg2+）至少为4×10-5mol•L-1．
（3）由图2可知，加入一定量的MgSO4溶液作沉淀剂．随着温度升高，除磷率下降，其原因是Mg3（PO4）2溶解度增大、升温促进Mg2+水解生成Mg（OH）2；随着温度升高，除硅率增大，其原因是SiO32-+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2SiO3↓+2OH-（或者SiO32-+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SiO4↓+2OH-）（用离子方程式表示）．
（4）沉钒时，反应温度需控制在50℃，在实验室可采取的措施为50℃水浴加热．在此温度和pH=8的最佳条件下，探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计实验步骤（常见试剂任选）：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入1mL和 10mL的1mol•L-1NH4Cl溶液，向A中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等（A或B）中加入约9mL蒸馏水，使两份溶液总体积相等，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率．（忽略混合过程中溶液体积的变化）
（5）高纯的偏钒酸铵灼烧可制备新型光电材料V2O5，该反应的化学方程式为2NH4VO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$V2O5+2NH3↑+H2O．
10．把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生0.58g白色沉淀，再向所得悬浊液中逐滴加入0.5mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示．
试回答：
（1）混合物中各物质的物质的量：
NaOH是0.065mol，
AlCl3是0.01mol，
MgCl2是0.01mol．
（2）C点所加的盐酸的体积是130mL．
17．某混合物A中含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变[已知：NaAlO2+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+NaHCO3]：

据此判断：
（1）沉淀1是Fe2O3、固体B是Al2O3（填物质的化学式）．
（2）固体E所含的主要的阳离子是K+、NH4+．
（3）反应①的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）反应②的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
7．现有A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都呈黄色，M是一种液体氧化物，N是气体化合物，①的条件是点燃，且B为淡黄色粉末，它们有如图所示的转化关系：

（1）推断出各符号所代表物质的化学式：
ANa BNa2O2 DNa2CO3
（2）写出⑦⑧两个反应的离子方程式
⑦CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
⑧HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
14．关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
A．用装置①精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C．装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
11．等质量的CH4和NH3相比较，下列结论中错误的是（　　）
A．两种气体的分子个数之比为17：16
B．两种气体的原子个数之比为17：16
C．两种气体的氢原子个数之比为17：12
D．同温同压下，两种气体的体积之比为17：16
12．有机化合物A的分子式为C5H11Br，分子结构中有三个-CH3，两个和一个“-Br”，A的结构简式为（CH3）2CHCHBrCH3．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网