Question

【题目】将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为（　　）

A.5∶16B.1∶1C.2∶3D.3∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】

，相同，，所以该溶液中，

设反应生成的的物质的量为，Fe(NO3)2的物质的量为，参加反应的的总物质的量为5mol，根据硝酸铁和硝酸亚铁的化学式计算未被还原的硝酸的物质的量，再根据氧化还原反应中得失电子数相等计算被还原的硝酸的物质的量。

根据上述分析可知，未被还原的硝酸的物质的量：

，根据氧化还原反应中得失电子数相等，Fe被氧化成Fe3＋，失去，被氧化成Fe2＋，失去，总的失去的电子数为：，设被还原的硝酸的物质的量为，HNO3被还原成NO气体，得到的电子数为：，则，得出，所以参加反应的的总物质的量为，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：，A正确。