题目内容
【题目】具有相同电子层数的、、三种元素,已知它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是,则下列判断正确的是( )
A.原子半径:
B.元素的非金属性:
C.气体氢化物的稳定性:
D.阴离子的还原性:
【答案】B
【解析】
X、Y、Z三种元素的原子具有相同电子层数,应为同一周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4,则X的最外层电子数为7,Y的最外层电子数为6,Z的最外层电子数为5,为非金属,原子序数X>Y>Z,根据同一周期元素的性质变化规律分析解答。
根据上述分析,Z、Y、X是同一周期,从左到右依次排列的三种元素,它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。
A.同周期,从左到右,原子半径减小,则原子半径为X<Y<Z,故A错误;
B.它们最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,所以非金属性:X>Y>Z,故B正确;
C.元素的非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,非金属性:X>Y>Z,则气态氢化物稳定性:X>Y>Z,故C错误;
D.元素的非金属性越强,对应的阴离子的还原性越弱,非金属性:X>Y>Z,所以阴离子的还原性:X<Y<Z,故D错误;
故选B。
【题目】氮的化合物在生产生活中广泛存在。
(1)氯胺(NH2Cl)的电子式为___。可通过反应NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制备氯胺,已知部分化学键的键能如表所示(假定不同物质中同种化学键的键能一样),则上述反应的ΔH=___。
化学键 | N-H | Cl-Cl | N-Cl | H-Cl |
键能/(kJ·mol-1) | 391 | 243 | 191 | 431 |
(2)液氨中存在电离平衡2NH3(l)NH+NH,用Pt电极对液氨进行电解也可产生H2和N2。阴极的电极反应式是___。
(3)用焦炭还原NO的反应为:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g),向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO,测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如表所示:
t/min | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
n(NO)(甲容器)/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)(乙容器)/mol | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
n(NO)(丙容器)/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
①该反应为___(填“放热”或“吸热”)反应,理由是___;
②下列选项中可以说明容器乙已经达到平衡状态的是___(填序号)
A.容器内压强不变
B.容器内气体的密度不变
C.2υ正(NO)=υ逆(N2)
D.混合气体的平均摩尔质量不变
③乙容器在100min达到平衡状态,则0~100min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率υ(NO)=___,平衡常数K(400℃)=___。