Question

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列判断正确的是（　　）

• A． 32克O₂和O₃组成的混合气体中含有的氧原子数目为2N_A
• B． 常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为N_A
• C． 1 mol Na变为Na⁺时得到的电子数目为N_A
• D． 44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子数为2N_A

Answer 1

分析 A．根据氧气和臭氧均由氧原子构成来分析，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol；
B．常温常压下22.4L乙醇物质的量不是1mol；
C.1 mol Na变为Na⁺时失电子发生氧化反应；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$，1mol¹⁴C¹⁶O₂含2molO原子．

解答 解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合气体中含有的氧原子的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{32g}{16g/mol}$=2mol，所以氧原子的数目为N=n×N_A=2N_A，故A正确；
B．常温常压下，气体摩尔体积大于22，4L/mol，所以22.4 L乙醇物质的量小于1mol，含有的分子数目小于N_A，故B错误；
C.1 mol Na变为Na⁺时失去的电子数目为N_A，故C错误；
D．物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{44g}{46g/mol}$，1mol¹⁴C¹⁶O₂含2molO原子，44克¹⁴C¹⁶O₂含氧原子数=$\frac{44g}{46g/mol}$×2×N_A＜2N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质的量和微粒数的计算、气体摩尔体积条件应用、氧化还原反应电子转移计算等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．