题目内容
6．判断下列说法的正误标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA错（判断对错）
分析 二氧化碳和过氧化钠发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，以此解答该题．
解答 解：标准状况下，5.6LCO2的物质的量为0.25mol，二氧化碳和过氧化钠发生2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，O元素化合价由-1价分别变为-2价、0价，则当二氧化碳与过氧化钠反应时，反应掉1mol二氧化碳，反应转移1mol电子，故0.25mol二氧化碳反应时，转移0.25mol电子即0.25NA个，
故答案为：错．
点评 本题考查氧化还原反应的有关计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意该反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀（ ）
| A． | ①④⑤ | B． | ②③④ | C． | ②③⑤ | D． | ①③④⑥ |
17．下列实验操作能达到实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验内容 | |
| A | 配制氯化铁溶液 | 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释 |
| B | 探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响 | 先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度 |
| C | 证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4） | 室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀． |
| D | HSO3-结合H+的能力比SO32-强 | 室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5． |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
；
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 28 g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA | |
| B． | 1mol甲基含有的电子数为10 NA | |
| C． | 6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA | |
| D． | 标准状况下，4.48LCHCl3中分子数为0.2 NA |
7．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA | |
| B． | 78 g Na2O2固体中含有的阴离子数为NA | |
| C． | 标准状况下，11.2 L CH3OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
8．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 现代元素周期表中，元素按照元素的相对原子质量递增顺序排列 | |
| B． | 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强 | |
| C． | 在元素周期表中金属与非金属的分界线附近，可以找到半导体材料 | |
| D． | 室温时，第IA族元素的单质都是固体 |