下列说法不正确的是( )A．研究物质在水溶液中的反应.溶液是环境.盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系B．能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平C．催化剂能降低反应的活化能.使单位体积内活化分子百分数大大增加D．在稀溶液中.H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.若将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	研究物质在水溶液中的反应，溶液是环境，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等便是体系
	B．	能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平
	C．	催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加
	D．	在稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5mol H₂SO₄的浓硫酸与含1mol KOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

分析 A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境；
B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率；
D．浓硫酸溶于水放热．

解答解：A．研究物质在水溶液中的反应，溶液为体系，盛溶液的烧杯和溶液之外的空气等为环境，题目说法错误，故A错误；
B．能源的开发和利用有利于经济和科学技术的发展，可用于衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平，故B正确；
C．催化剂可降低反应的活化能，增大反应速率，原因是使单位体积内活化分子百分数大大增加，故C正确；
D．浓硫酸溶于水放热，则放出的热量大于57.3kJ，故D正确．
故选A．

点评本题考查较为综合，涉及化学反应速率的影响、中和热等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

	A．	图1装置用于证明氯的非金属性比硅强
	B．	图2装置用于实验室收集NO₂气体
	C．	图3装置用于验证NH₃极易溶于水
	D．	图4装置用于实验室制备气体Cl₂

19．

如图所示为CH₄燃料电池的装置（A、B为多孔碳棒）：
（1）B（填A或B）处电极入口通甲烷，其电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
（2）当消耗甲烷的体积为11.2L（标准状况下）时，消耗KOH的质量为56g．

16．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④不能透过滤纸 ⑤能透过滤纸 ⑥静置后会析出黑色沉淀（　　）

3．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等．如图，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	以NaCl为工业原料可以生产烧碱、纯碱以及漂白粉等含氯产品
	B．	工业上通过电解饱和MgCl₂溶液制取金属镁
	C．	第③④⑤步的目的是浓缩、富集溴单质，这三步中溴元素均被氧化
	D．	过程①除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，加入的药品顺序为Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

13．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）

20．已知 2RCH₂CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-

，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C₄H₁₀O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）写出C结构简式：CH₃CH₂CH₂CH=C（CH₂CH₃）CHO；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键根据水杨酸的结构简式和题目限制条件a．分子中含有苯环；b．核磁共振氢谱有四种峰，可推知水杨酸的同分异构体为苯环的对位连-OH、-COOH，或连有-OH、HCOO-，两种结构，；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、

；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为浓H₂SO₄、加热；写出E的结构简式

：

17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验内容
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C	证明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．
D	HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	28 g由C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中含有氢原子的数目为4 N_A
	B．	1mol甲基含有的电子数为10 N_A
	C．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A
	D．	标准状况下，4.48LCHCl₃中分子数为0.2 N_A

试题分类