题目内容

10．下列属于吸热反应的是（　　）
A．可燃冰的燃烧B．盐酸与氢氧化钠反应
C．石灰石高温分解D．锌与稀硫酸反应

分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；
常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．

解答 解：A．可燃冰的燃烧属于放热反应，故A错误；
B．盐酸与氢氧化钠反应是中和反应，属于放热反应，故B错误；
C．碳酸钙高温下分解是吸热反应，故C正确；
D．锌和稀硫酸反应是金属与酸的反应，属于放热反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查吸热反应和放热反应，难度不大，明确中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键．

练习册系列答案
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20．实验室用下列有关装置先制取干燥、纯净的氯气，后进行有关性质实验．试回答下列问题．

（说明：B中溶液由浅绿色变为棕黄色）
（1）上述装置中各仪器从左至右的连接顺序为A接E接F接C接D接B接G．
（2）E装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体，G装置的作用是吸收尾气Cl2，防止污染环境，D中的现象为红色褪去．
（3）写出下列反应的离子方程式：B中2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，G中Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（4）写出A中的反应方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．
1．由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质．L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G．试回答下列问题：

（1）物质K的名称是一氧化氮；I的晶体属于离子晶体．
（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为14：1，则A的化学式为Fe3C．
（3）写出下列反应的化学方程式：
L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
A与B反应的化学方程式Fe3C+22HNO3═3Fe（NO3）3+CO2↑+13NO2↑+11H2O．
（4）H在D中燃烧的现象为剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着．
（5）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成a mol物质L时，需要A0.22amol．
18．“向海洋进军”，已成为世界许多国家发展的战略口号，海水中通常含有较多的Ca2+、Mg2+、$SO_4^{2-}$等杂质离子，以海盐为原料的氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：

依据如图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；
（2）电解过程的总反应的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）电解槽阳极产物可用于制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种）（至少写出两种用途）．
（4）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程中除去这2种离子所发生反应的离子方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．
（5）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是a、c
a．Ba（OH）2　　　b．Ba（NO3）2　　　c．BaCl2
（6）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入试剂的合理顺序为b、c
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃2030405060708090100
NaOH/g109118129146177300313318337
NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8
根据上述数据，脱盐工序中利用通过蒸发结晶、趁热过滤（填操作名称）除去NaCl．
5．写出下列物质的结构简式，并指出哪些互为同分异构体．
（1）3，3，5，5-四甲基庚烷
（2）4-甲基-3，5-二乙基庚烷
（3）2，2，3，3，4，4-六甲基戊烷
（4）2，3-二甲基-4-乙基已烷
其中互为同分异构体的是和．
15．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＞0

（1）如用图1装置制取氨气，你所选择的试剂是浓氨水与生石灰（或氢氧化钠固体等）．制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（2）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（3）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（4）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是过滤（填写操作名称）．为了得到干燥产品，应采取的方法是c（填写选项序号）．
a．常压加热烘干        b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g．则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为80%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．
2．R、T、V、X、Y分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素，在已发现的元素里R的原子半径最小；T、V同主族，T与Y可组成共价化合物TY3；X的晶体熔点高、硬度大、有脆性，在常温下化学性质不活泼．Z元素基态原子核外M能层上p轨道与d轨道的电子总数相等．
请回答下列问题：
（1）Z元素基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TY3的空间构型是平面三角形．
（3）V、X、Y的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Al＞Cl2（填化学式）；LiTR4为近年来储氢材料领域的研究热点，其中TR4-的电子式为；V的氢氧化物作弱酸时有类似TR4-的离子产生，其电离方程式为Al（OH）3+H2O?H++[Al（OH）4]-．
（4）Y的二氧化物为一种气体，它是新一代饮用水的消毒剂、可用NaYO3与浓盐酸反应制取，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，其化学方程式为2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
19．工业生产硝酸铵的流程如图1所示：
（1）Ⅱ中，NH3和02在催化剂作用下反应，其化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际分两步进行：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（g）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
写出工业上以NH3、C02为原料合成尿素的热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
（3）工业上电解NO制备NH4N03，其工作原理如图2所示，电解时阳极的电极反应式为NO2-3e-+2H2O=NO3-+4H+，为使电解产物全部转化为NH4N03，需补充物质A，A是NH3．
（4）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，
当反应器中按n（N2）：n（H2）=l：3投料，分别在200C、400℃、600C下达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图3．
①曲线a对应的温度是200℃．
②上图中P、M、Q三点对应的平衡常数K的大关系为K（P）＞K（M）=K（Q）
③若N点时c（NH3）=0.2mol．L-l，
则K（N）=0.93（保留两位有效数字）．
2．下列离子方程式正确的是（　　）
A．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O
B．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
C．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O
D．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

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