题目内容
9．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO2的体积比为（ ）| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 35：56 |
分析 设出一氧化氮和二氧化氮的物质的量，然后根据混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$列式计算．
解答 解：设NO与NO2的物质的量分别为x、y，
则：$\frac{14（x+y）}{28x+46y}$×100%=$\frac{35}{91}$，整理可得：x：y=3：2，
相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，则混合气体中NO与NO2的体积比为3：2，
故选C．
点评 本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确质量分数的概念及表达式为解答关键，注意掌握物质的量与气体摩尔体积的关系，试题培养了学生的化学计算能力．
练习册系列答案
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14．从物质的量浓度为0.075mol•L-1的CaCl2溶液中取出2L溶液，则Cl-为（ ）
| A． | 9.03×1022 | B． | 0.15mol | C． | 10.65g | D． | 0.075mol•L-1 |
20．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | a+2=b+1=c-3=d-1 | B． | 原子半径：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C） | ||
| C． | 原子序数：a＞b＞c＞d | D． | 离子半径：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+） |
17．下列叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）相等 | |
| B． | pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液 | |
| C． | 无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c（H+）小于纯水电离出的c（H+） | |
| D． | 常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw＞1×10-14 |
．
、丙
．
为了证明乙醇分子中含有氧原子，某小组设计了如图装置进行 实验研究．图中烧杯A用作水浴器，锥形瓶B中盛有试剂X，分液漏斗C和广口瓶D中均盛有浓硫酸，E是一根直导管，干燥管F中填满新制的碱石灰，烧瓶G中装有无水乙醇和一些新制白色无水盐粉末Y．打开C处活塞，将浓硫酸慢慢滴入B中与试剂X作用，之后发现D瓶的导管口产生大量气泡，水浴加热G瓶，不久又观察到G瓶中试剂Y变色，F端排出的气体经净化后还能点燃．请回答下列问题：
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 | |
| B． | 少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 | |
| D． | 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 |
19．在下列实验操作中，不能达到目的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+ | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝 | |
| C． | 用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性 | |
| D． | 用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱． |