题目内容
18．下列说法正确的是（ ）| A． | 2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子 | |
| B． | 少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na+2H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| C． | 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 | |
| D． | 为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量 |
分析 A、根据化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子；
B、得失电子不守恒；
C、钠活泼性较强，做钠和水的实验时，烧杯中的水不能太满；
D、瓷坩埚中二氧化硅与NaOH反应．
解答 解：A、根据化学方程式2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，可知2molNa与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子，故A正确；
B、少量金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B错误；
C、钠活泼性较强，做钠和水的实验时，烧杯中的水不能太满，否则，钠和水剧烈反应而易于溅出，导致安全事故发生，故C错误；
D、瓷坩埚中二氧化硅与NaOH反应，则在铁坩埚中熔化氢氧化钠固体后，进行测量，故D错误；
故选A．
点评 本题考查阿伏加德罗常数、离子反应方程式的书写，化学实验方案的评价，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大，选项B为解答的易错点．
练习册系列答案
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8．下列离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑ | |
| B． | 碘化钾溶液跟适量溴水反应：2I-+Br2=I2+2Br- | |
| C． | 将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | |
| D． | 将氯气通人氯化亚铁溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl- |
9．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO2的体积比为（ ）
| A． | 1：1 | B． | 2：3 | C． | 3：2 | D． | 35：56 |
6．含下列某种杂质的氯化钠样品，经测定氯的质量分数为62.0%，则该样品中含有的杂质可能是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | ZnCl2 | C． | BaCl2 | D． | KCl |
13．下列有关新材料的说法正确的是（ ）
| A． | 新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料 | |
| B． | 制作光导纤维的材料是单晶硅 | |
| C． | 美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体 | |
| D． | 有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的 |
3．下列与化学概念有关的说法正确的是（ ）
| A． | 化合反应均为氧化还原反应 | B． | 金属氧化物均为碱性氧化物 | ||
| C． | 烧碱、纯碱、熟石灰都是碱 | D． | BaSO4、NaOH、HNO3都是强电解质 |
，F的颜色红棕色．
7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（ ）
| A． | 溴化碘能与金属和非金属反应 | B． | 它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI | ||
| C． | 它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2 | D． | 固体溴化碘是一种分子晶体 |
1．下列离子方程式中正确的是（ ）
| A． | 过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O | |
| B． | NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↓+H2 | |
| C． | 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO | |
| D． | 硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O |