已知下列物质均为中学化学中常见物质.常温下A能使铁或铝钝化.B是固体非金属单质.C为水.E是一种能使品红溶液褪色的无色气体.F是金属单质.G可用作耐火材料.它们之间有如下转化关系．(1)写出D的电子式．(2)写出D+F→B+G的化学方程式CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．(3)写出检验A的稀溶液中的阴� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，B是固体非金属单质，C为水，E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，F是金属单质，G可用作耐火材料，它们之间有如下转化关系．

（1）写出D的电子式

．
（2）写出D+F→B+G的化学方程式CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）写出检验A的稀溶液中的阴离子的方法先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．

分析已知下列物质均为中学化学中常见物质，常温下A能使铁或铝钝化，则A为浓硫酸或浓硝酸；E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则E为SO₂，A为浓硫酸；B是固体非金属单质，C为水，则B为C，D为CO₂；D与F点燃生成B和G，且F为金属单质，G可用作耐火材料，则F为Mg，G为MgO，B为C，据此进行解答．

解答解：常温下A能使铁或铝钝化，则A为浓硫酸或浓硝酸；E是一种能使品红溶液褪色的无色气体，则E为SO₂，A为浓硫酸；B是固体非金属单质，C为水，则B为C，D为CO₂；D与F点燃生成B和G，且F为金属单质，G可用作耐火材料，则F为Mg，G为MgO，B为C，
（1）D为CO₂，二氧化碳为共价化合物，其电子式为：，
故答案为：；
（2）D为CO₂，F为Mg，G为MgO，B为C，D+F→B+G的化学方程式为：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ C+2MgO，
故答案为：CO₂+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ C+2MgO；
（3）A的稀溶液为稀硫酸，溶液中阴离子为硫酸根离子，检验硫酸根离子的方法为：先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，
故答案为：先加入盐酸，无现象，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀．

点评本题考查无机物推断，题目难度中等，物质的性质及转化中特殊反应为推断突破口，注意Mg与二氧化碳的反应，熟练掌握元素化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

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9．

他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如表：

实验步骤	现象	结论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．	反应快慢： Mg＞Fe＞Cu	反应物的性质越活泼，反应速率越快．

（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l）；
（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

	A．	金属元素在自然界中都是以化合态存在于海水，矿物中
	B．	通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性
	C．	金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢
	D．	合金的硬度，熔点一般比组成金属高

19．在标准状况下1体积水中溶解了700体积氨气，所得氨水的密度为0.892g/cm³．
求：（1）所得溶液的质量分数
（2）所得溶液的物质的量浓度．

9．由NO与NO₂组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO₂的体积比为（　　）

16．取一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL气体（标准状况）．求此CuO粉末的质量．

13．下列有关新材料的说法正确的是（　　）

	A．	新材料包括新型无机非金属材料和功能有机高分子材料
	B．	制作光导纤维的材料是单晶硅
	C．	美国国家实验室制备的类似于二氧化硅结构的二氧化碳原子晶体与干冰属于同分异构体
	D．	有机高分子材料全部是通过加聚反应或缩聚反应合成的

14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al₂O₃、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O热分解的化学方程式为2[Mg₂Al（OH）₆Cl•xH₂O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al₂O₃+2HCl↑+（5+2x）H₂O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N₂排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N₂的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N₂的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg₂Al（OH）₆Cl_1-2y•（CO₃）_y•zH₂O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重 B．样品质量 C．样品完全分解后残余固体的质量．

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