题目内容

19．在下列实验操作中，不能达到目的是（　　）
A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，检验该溶液中是否含有Fe2+
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2，制备氢氧化铝
C．用金属钠分别与水和乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性
D．用检验Na2CO3和Na2SO4水溶液酸碱性实验，证明碳和硫两元素非金属性的强弱．

分析 A．应该先加入硫氰化钾溶液，若没有现象再加入硫氰化钾，顺序不能颠倒；
B．偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；
C．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同；
D．根据钠盐的溶液酸碱性可比较酸性强弱，最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强．

解答 解：A．向某溶液中加入氯水，然后加入KSCN溶液，无法证明原溶液中是否含有亚铁离子，应该先滴入硫氰化钾溶液，溶液没有现象，然后再加入氯水，故A错误；
B．氢氧化铝不溶于碳酸，向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2可制备氢氧化铝，故B正确；
C．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故C正确；
D．测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，可比较水解程度，以此确定最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，可比较非金属性，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，侧重于基本实验的操作的考查，涉及物质的检验和物质间的反应，题目难度不大，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价．

练习册系列答案
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9．由NO与NO2组成的混合气体中氮元素的质量分数为$\frac{35}{91}$，则混合气体中NO与NO2的体积比为（　　）
A．1：1B．2：3C．3：2D．35：56
10．如图只表示出与反应有关的一种反应物或生成物（无关物质已略去），其中A、C为无色气体，请写出下列空白．

（1）化合物W的化学式可能是（NH4）2CO3或NH4HCO3，C的电子式，F的颜色红棕色．
（2）反应③的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）写出A→E的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
7．卤素互化物的化学性质跟卤素单质相似，其氧化性介于形成该互化物两卤素单质之间．溴化碘（IBr）是卤素互化物的一种，这种化合物在常温常压下是深红色的固体，熔点为41℃，沸点为116℃．下列对IBr的叙述中，错误的是（　　）
A．溴化碘能与金属和非金属反应B．它可与水反应：IBr+H2O→HBrO+HI
C．它可KI溶液反应 KI+IBr→KBr+I2D．固体溴化碘是一种分子晶体
14．氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气．现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O热分解的化学方程式为2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定x，则装置的连接顺序为a-e-d-b（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl气体．装置连接后，首先要进行的操作的名称是检查气密性．
（3）加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，加热过程中持续通入N2的作用是
将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收，停止加热后的冷却过程中仍要持续通入N2的作用是防止产生倒吸．
（4）完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则x=3．若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al（OH）6Cl1-2y•（CO3）y•zH2O]，该生成物能发生类似的热分解反应．现以此物质为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行实验测定z，除测定D的增重外，至少还需测定AB或AC（填字母）．
A．装置C的增重  B．样品质量  C．样品完全分解后残余固体的质量．
4．铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上综合利用铝土矿的部分工艺流程如图1．

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：
□Fe2++□ClO-+5H2O=□Fe（OH）3↓+□C1-+4H+．
（2）检验滤液B中是否还含有Fe2+的方法为：取少量滤液B，加入KSCN溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液B中不含铁元素．
（3）将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，选用的最好试剂为c（填代号）．
a．氢氧化钠溶液     b．硫酸溶液     c．氨水     d．二氧化碳
（4）由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（填操作名称）、洗涤．
（5）滤渣的主要成分是SiO2（填化学式），其与NaOH固体焙烧制备硅酸钠，可采用的装置（2）为B（填代号），该反应的化学方程式是SiO2+2NaOH $\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$Na2SiO3+H2O．
11．在常温、常压下，将等物质的量的氢气和氧气充入一个密闭容器中，经点燃后充分反应后，容器的压强为反应前的0.25倍．（容器体积不变）．
1．下列离子方程式中正确的是（　　）
A．过量的NaHSO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3↓+H2
C．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
D．硫酸氢铵与少量氢氧化钠溶液混合：NH4++HSO4-+2OH-═SO42-+NH3↑+2H2O
2．将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜

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